绝热可逆压缩 定温可逆压缩
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 21:52:58
化学反应速率增加,但是平衡不移动,因为反应前后气体总体积不变.压缩体积之后,反应物和产物的浓度都增大,所以正负反应速率都增加,只是两者增加量可以抵消.再问:我们还没有学到平衡哪里。我们在上化学反应速率
1)562K,5.49kJ.2)5.763)5.196kJ4)C为(2),相数P为(2),自由度数F为(2)5)0.718;0.2826)0.86,367)在可逆循环中,有熵的全微分dS=dQ/T,又
恒温过程终态压力更大,因为绝热线比等温线陡.定性的解释:等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点.定量解释见附件
关于可逆过程主要搞清楚如下几点:1【定义】对于某一过程(系统从状态A变为B),如果存在一个逆向过程,系统经历该逆向过程后,恢复到初始状态A,外界也可同时恢复原状,则称原过程为可逆过程.其中系统和外界同
压缩气体一般会产生热,等温压缩指产生热量立即释放,绝热压缩指产生热量不损失如果气体不考虑分子间作用力(理想气体)等温压缩内能不变,绝热压缩内能增加.理由是能量守恒.
上升.压缩时,外力对水做功,转化成内能.
这完全是热力学与统计物理啊再问:求答案这是物理化学课上的题目谢谢再答:Q=0
系统有三种,开放,封闭,孤立对于孤立系统,无物质能量交换,熵≥0,可逆=0不可逆>0对于非孤立系统,系统的熵分为熵增加和熵流,其中熵增加是系统不可逆过程引起的,≥0.熵流是系统和外界进行物质或者能量交
U和H是态函数,对循环过程△U=0,△H=0Q和W与具体过程有关,目前只能推断Q=W若经可逆等温压缩回到初态,则有Q=W=nRTLn10,外界作功,放热
既然绝热可逆,就是系统无损失,绝热的话就是熵不变了.你多看看工程热力学的书吧
自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.
可逆过程:pr2/pr1=p2/p1=0.3/0.1=3T1=300K--->pr1=1.3860--->pr2=3*1.3860=4.158---->T2'=410KW'=U2'-U1=0.1*(5
压强增大,但是由于有一部分NO2会转变为N2O4,压强增大小于1/4正反应是一个体积减少的反应,增大压强,则反应右移.气体分量逐渐接近H2O的分子量即接近18而原来是28,则平均分子量减少.再问:第一
上面公式明明是温度之比和体积之比的关系你怎么带入的是压强你的思路错在pv=nrt那个公式一定要n和t一定得时候pv才成反比应该换个思路不知道我说对了没有
很简单啊:只要考虑到绝热压缩不是“准静态压缩”就行了我知道你是这个疑问:比如说密闭容器,一个活塞作压缩,气体分子和容器壁和活塞都是完全弹性碰撞.如果是所谓的准静态过程,就是不考虑活塞的速度,以v撞上去
用P--V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V. 当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上(等温线是双曲线),这时末态压强是P1(P1比初态压强大些
理想气体绝热节流膨胀ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等.实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有不明,再问:麻烦你分析一下W.U.H.S,Q,A,G这几
可以,压缩体积,平衡虽然不移动,但体积减小,从而使Br2(g)的浓度增大,因此颜色加深
理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变.所以等温膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即焓变和内能变化均为零.