作业帮老师,H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应为什么生成二氧化碳和水,不生成碳酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 14:59:45
氧气2H2SO3+O2===2H2SO4
应该是：NO2+H2SO3=H2SO4+NO.因为NO主要表现的是还原性,H2SO3也具有较强还原性,所以NO和H2SO3不会反应,但是如果把NO换成NO2怎可发生反应,因为NO2具有较强氧化性,能够
亚硫酸pKa1=1.81,磷酸的pKa1只有2.12,说明亚硫酸的酸性更强.pKa1是第一级电离的电离常数负对数,相当于1mol/L的溶液的pH
……给你搞得无语就算他们反应生成那个亚硫酸钡和盐酸然后它们接着反应又生成了亚硫酸和氯化钡并不是有沉淀反应就能发生啊
不会产生沉淀的.因为如果反应生成BaSO3和HCl,由于HCl是强酸,仍会和BaSO3反应生成BaCl2和SO2：BaSO3+2HCl==BaCl2+SO2↑+H2O所以BaCl2和SO2本质是不会反
对不起弄错了,应该碳酸的第一步电离比亚硫酸第二步电离强,正确顺序应为：NaHSO4＞H2SO3＞NaHSO3＞NaHCO3＞Na2SO3＞Na2CO3＞NaAlO2排列顺序,可以遵照先归类、再排序的原
1.求0.01mol/LH2SO3的PH,H2SO3:Ka1=1.54*10^-2Ka2=1.02*10^-7(数据来自张祖德无机化学)由于Ka1/Ka2>10^3因此可当一元酸来计算由于Ka1
因为它们不反应啊.假设H2SO3+BaCl2生成BaSO3+HClBaSO3是微溶于水的,但是它会溶于酸所以还是成了H2SO3+BaCl2
中学阶段给出的解释是二氧化硫和水反应生成“亚硫酸”,事实上长期以来学者经过大量的研究发现,在光谱分析条件下无论如何也没有察觉到亚硫酸分子H2SO3的存在,也就是说SO2和水反应主要是二氧化硫的水合物S
因Cl2、Br2均可氧化H2SO3,所以Cl2先与H2SO3反应,H2SO3反应完全再与Br-反应Cl2+H2SO3==2Cl-+H2SO4,Cl2+2HBr==2Cl-+Br2n(HBr)=n(H2
有题可知Cl2先氧化H2SO3H2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HClxx再氧化HBrCl2+2HBr=2HCl+Br2x/4x/2假设有xmolHBr和H2SO3所以x+x/4=0.01
这么想,假设它跟Bacl2反应,那么你想它会生成什么?是不是亚硫酸钡跟盐酸?然后呢···盐酸呀!强酸呀!它会把亚硫酸钡溶解的,就又成为氯化钡跟亚硫酸的,这就是传说中的强酸制弱酸,很多题目都可以利用这种
H2SO4,1、难挥发性强酸,稳定,受热难分解.2、浓硫酸有吸水性、脱水性、强氧化性.H2SO3---有挥发性、易分解生成二氧化硫和水,2、是中强酸.3、化学反应中主要表现出氧化性和还原性如：H2SO
na2so3溶液呈弱碱性,而H2SO3溶液呈酸性因此混合后生成NaHSO3,这个物质的溶液也是带有弱酸性的.所以要想形成中性溶液,就要含有na2so3与NaHSO3共存,只能加入少量H2SO3.如果加
氧化性Cl2>Br2>SO2(亚硫酸根)所以先和H2SO3反应(如果先和HBr反应,Br2还能把H2SO3氧化)
H2SO3+2H2S=3S+3H2O
H2SO3+2H2S=3S(沉淀）+3H2O现象是生成淡黄色沉淀
H2SO3+2H2S=3S+3H2O
[(SO3)2-]+2(S2-)+6(H+)=S↓+3H2O.当Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1：2时,Na2SO3和Na2S完全反应生成S；当比值大于1/2时,Na2SO3过量,(SO3)2
I2+H2O+H2SO3=2HI+H2SO4