作业帮聚合反应是放热还是吸热反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 22:52:23
吸热,乙烯的双键键长1.33*10^-10,615KJ,乙烷C-C键长1.54*10^-10,348KJ再问：可以说的详细点么？谢谢再答：这个就一个数据而已，怎么详细？双键键能比单键高，反应是断开双键
既不是放热也不是吸热、它属于物理反应.因为氢气热值大,来源丰富,无污染,
Fe、0与O2的化学键断开需要吸热,等号后面是Fe与O形成化学键放热,放出的热量大于吸进的热量,故为放热反应.一般的化学资料书上都有的Fe与o之间的化学键需要多少热量才能断开等等
不要被楼上误导了,有例外的,氢氟酸电离就是放热的,其他弱酸一般都是吸热
楼上给对了数据,但说错了.正反应是放热反应.标准焓变为-92.4kJ/mol,负号表示放热.另外正反应是熵减的,标准熵变为△S=-198.2J/Kmol,你说的熵永不减少是对孤立体系说的,如果要用到这
放热,一般燃烧都是放热
首先由方程式看出后面的正负号正号吸热,负号放热没有的话一般氧化还原反应反应放热,酸碱中和反应放热水解反应吸热到底是放热还是吸热一要看条件,再次就是要平时积累了
反应物总键能-产物总键能=焓变.H2+Cl2=2HCl所以1mol氢气的键能+1mol氯气的键能-2mol氯化氢的键能=焓变.你算错数了,要么就是氯化氢没有×2再问：啊？不是说焓变值=生成物总能量-反
放热.因为硫化氢的分解是吸热的.逆方向应该是放热的.
这个可以通过标准键能数据计算：键能是指气态时拆开1mol共价键形成气态原子所需吸收的能量.例如I—I键的键能为151kJ/mol的含义是：I2(气)=2I(气)-151kJ①计算I2与H2化合时的反应
放热.溶液中离子结合成沉淀,这种反应是放热的.你的实验之所以测不出温度升高是因为这个反应本身放热量不大（不如氢氧化钠和盐酸之类的反应）,而且水的比热容是比较大的,热量也容易散失,所以温度升高很小.比如
放热反应.镁离子水合和氢原子结合成氢分子两个过程都放出大量的热
由水解反应是吸热的可知道,中和反应必定是放热的（中和反应和水解反应是互为逆反应）
需要加热的反应不一定是吸热反应,比如Na和O2反应生成Na2O2也需要加热,但这是一个典型的放热反应.酯化反应是放热反应,逆反应吸热
一般来说,化合反应都为放热,例外的是C+CO2→2CO吸热分解反应为吸热,例外的是H2O2→H2O+O2放热不懂问
高中阶段的氧化还原反应一般都是放热的反应一切‘氧化还原反应'都是放热反应"无论该氧还反应的反应条件是什么（即使该反应需要加热）.至少这条结论在高中阶段是永远成立的!但只有一个置换碘的是吸热的,但不常用
解题思路：可以根据熟悉的热化学方程式以及盖斯定律分析解题过程：附件最终答案：略
能量变化①类型：吸热反应[∑E(反应物)＜[∑E(生成物)]；放热反应[∑E(反应物)＞[∑E(生成物)].②举例：常见的放热反应：a.活泼金属与水或酸的反应；b.酸碱中和反应；c.燃烧反应；d.多数