肼和氧气在恒容密闭容器中.不同温度条件下生成不同产物

不要忘了,现在碳是过量的,过量的碳能和二氧化碳继续反应哦.方程式：C+CO2=点燃=2CO生成了CO,所以CO2的量是小于22g的.

同时说明产物中含CO0.2mol通过碱石灰增重17.6g说明还原氧化铜的得到的CO2通过上述分析,可以知道0.2mol有机物与0.5mol氧气反应生成H2O0.

a.为无氧呼吸，在细胞质中进行，但e为有氧呼吸，在细胞质和线粒体中同事进行，A错。有氧呼吸是，一个葡萄糖产生6个二氧化碳，无氧呼吸时，一个葡萄糖产生2和二氧化碳，b中为0.6的二氧化碳是有氧呼吸产生，

因为O2未耗尽,所以R的量不足,X=0,所以Y=3.2A错因为生成CO2=4.4,所以碳元素质量=1.2,C%=12/23B符合因为O2和R都有消耗,所以C错设CO2与H2O的化学计量数分别为x,y,

同学,你首先要建立一种守恒的思想.既然是密闭容器,反应前后不管反应进行的如何,碳原子和氧原子始终守恒,也就是说,碳原子和氧原子的个数比也是始终一样的.题目要你求充分反应后的个数比,其实你只要求开始状态

那要看反应条件啦.如果是点燃,那就没得说,自然是水和二氧化碳.如果是用铜或银做催化氧化就生成乙醛,再进一步氧化就是乙酸..不过看你问的意思貌似是点燃的条件..

C

但注意：这0.4molCO2中还包含了CO与CuO反应生成的部分!因此在第②步中,④：综上：0.2mol有机物燃烧,生成0.6mol的H2O,0.2molCO2,0.2molCO.

首先发生:C+O2=2O23--8---115---8碳有余,实际消耗3克,生成二氧化碳11克后发生CO2+C==2CO11---3---1411---5-3=2此时二氧化碳有余,生成一氧化碳:2*1

这里碳的量介于氧物质量的一倍与两部之间,我们可以人为的分两步,第一步先生成CO,此时剩余的氧不足以把所有的CO都氧化到CO2,所以即有CO,也有CO2

固体减少量3.2g是CuO中O的质量,物质的量是n=m/M=3.2/16=0.2mol1个CO结合1个CuO中的O原子,所以CO是0.2mol,哪里有疑问?再问：为什么不是CuO而是O？再答：CuO是

由题意“将mg硫放在ng氧气中燃烧时”，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可知所生成二氧化硫质量：二者正好完全反应，则所生成二氧化硫质量：等于

选C.主要考查平衡计算的三段式计算,设A的转化率为y2A(?)+B(?)=xC(g)初始：amolamol0mol转化：aymol0.5aymol0.5axymol平衡：a(1-y)mola(1-0.

第一个方程的意义是加氢氧化钠之前容器中燃烧后气体压强为原来的一半因为恢复至20度水蒸气液化所占容器体积可以忽略所以只考虑二氧化碳（可全被氢氧化钠吸收所以无其他气体）的体积即x=1/2(1+x+y/4)

依题意,①：燃烧产物中水有0.6mol.②：CO与CuO反应,使固体质量减轻3.2克,可知,CO夺取了CuO中3.2克的氧元素.即：有0.2molCuO参加了反应（因为0.2molCuO中含3.2克氧

假定炭量足够反应C+O2=CO2~x2C+O2=2CO~yx+2*y=1,4(x+y)如果炭量不够O2~x2C+O2=2CO~yx+2*y=1,4(x+y)

会和氧气反应,只是没燃烧那么剧烈,而且密闭中高温加热,密闭环境不会像敞开环境中氧气充足,空气中只有百分之二十的是氧气,百分之七十多的是氮气,那么镁不仅和氧气反应生成少量的氧化镁,还会生成较多的氮化镁.

假设烷烃分子式为CnH2n+2,该烷烃燃烧的方程式为CnH2n+2+(1.5n+0.5)O2→nCO2+(n+1)H2O,根据阿伏伽德罗定律相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比,由方程式可知：氧气

2H2+o2=2H204:3236==3X2X9然后解方程,求到X之后会了吧?

D28gCOC中CO2+C=高温=2CO再问：里面没说高温再答：碳与氧气反应要放出大量的热呀再问：哦！谢谢了