能否用排饱和NH4CL法收集氨气

Cl2+H2O==H++Cl-+HClO（可逆反应）饱和食盐水中c(Cl-)浓度大,氯气几乎不溶于水,平衡向逆反应移动.因此,可以用饱和食盐水吸收HCl,而不吸收氯气.

能用排饱和食盐水的方法收集Cl2说明Cl2不溶于饱和食盐水而HCl是极易溶于水的,饱和食盐水中含有大量的水所以用饱和食盐水中的水来吸收HCl,而Cl2有难溶于饱和食盐水.起到除杂的目的.再问：能用排饱

Cl2+H2O=可逆=H++Cl-+HClO饱和食盐水含有大量的Cl-,使平衡向左移动,减少氯气的溶解.

不用吧

适合用排饱和NaHCO3溶液收集的气体为CO2适合用排饱和食盐水收集的气体为Cl2

碳酸钠溶液可以和二氧化碳反应方程式是Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3碳酸氢钠中有氢离子钠离子碳酸根离子二氧化碳溶于水里面会产生碳酸根离子饱和碳酸氢纳中碳酸根离子已经饱和了所以二氧化碳基

因为CO2会溶于水,生成碳酸水,而碳酸水又很容易重新分解为CO2加水,这样就会导致CO2的收集量不断减少,而饱和碳酸氢钠溶液已经饱和了,不能再溶解与它同根的物质（因为CO2溶于水后生成的是碳酸氢根）,

因为co2不溶于它哦亲再答：亲，我的回答你满意吗？给个好评吧，或者你可以继续问我哦

根据电离平衡,氯气溶与水中会电离出氯离子,而饱和食盐水中的氯离子浓度已达饱和,浓度也非常大,所以根据平衡移动原理,氯气难以再继续电离,也就不能继续溶解了,所以用排饱和食盐水法收集氯气

勒夏特列原理又名“平衡移动原理”.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.根据勒夏特列电离平衡,氯气溶与水中会电离出氯离子,从而促进氯气溶于水,也就无法

您的问题同样困扰了许多老师的教学.二氧化碳溶于水,并且和水反应.有很多刊物已经说明,虽然二氧化碳溶于水并且和水反应,但因为生成的碳酸很不稳定易分解,所以可用排水法收集.但现在使用的人教版初中化学教材没

饱和食盐水中是说明在水溶液中,钠离子和氯离子已经饱和了,那么氯离子就无法大量进入水溶液,即氯气此时不能溶解,所以实验室可以用排饱和食盐水的方式收集氯气

不能用排饱和亚硝酸钠的方法收集原因：NO2和水反应能得到硝酸而硝酸能和NaNO2反应得到HNO2,HNO2容易分解!2HNO2=NO+NO2+H2O

根据电离平衡,氯气溶与水中会电离出氯离子,而饱和食盐水中的氯离子浓度已达饱和,浓度也非常大,所以根据平衡移动原理,氯气难以再继续电离,也就不能继续溶解了,所以用排饱和食盐水法收集氯气用饱和食盐水价格比

【答案】不可以【解析】NO2和水反应能得到硝酸而硝酸能和NaNO2反应得到HNO2HNO2会分2HNO2=NO+NO2+H2O会产生NO杂质.故不可以使用排饱和亚硝酸钠的方法收集.

是收集氯气么,这主要是因为氯气能溶于水生成次氯酸和氯离子,用饱和食盐水排气体主要是增大了氯离子浓度,是化学平衡朝着生成氯气的方向进行,从而减少氯气的损失

因为他的提问方式不同.学生问：“实验室能用排水法收集二氧化碳吗?”当然不用.因为二氧化碳能溶于水且与水反应,宜用向上排空气法收集.\x0d但本题着重考查的是“能否收集到二氧化碳?”二氧化碳能溶于水且与

排饱和食盐水一般用来收集氯气,利用同离子效应,减小氯气的溶解度.二氧化碳在水中的溶解度本来就很小,况且,二氧化碳在食盐水中的溶解度和纯水中溶解度一样,所以没有必要用食盐水,但是也可以再问：电解氯化钠生

我们都知道二氧化碳的式量为44,而空气式量为29,44＞29,故可用向上排空气法收集.总结一下：二氧化碳能否用排水法收集?答：可以（但不推荐,最好用排

难溶于水的气体都可以,除此之外,可以收集与水反应的氯气.不可以!制氯气时就是通过排饱和食盐水的方法去除挥发的HCl