臭氧在密闭容器中反应最后转化为何种我物质

N2+3H2——（NH3）2H2转化率为25%,即发生转化的物质的量为2mol.可得到反应平衡后,各物质的量分别为：4/3mol6mol2/3mol氮气的体积分数为：（4/3）/（6+2）=16.7%

H2转化率为0.375,即反应的H2占总H2的0.375,那麼就是3mol根据方程,消耗3molH2的同时消耗1molN2,产生2molNH3那麼平衡的时候N2为1mol,浓度为0.1mol/L.H2

假设NO2的物质的量为1,转化的NO2物质的量为x2NO2-----2NO+O2起1转xxx/2平1-xxx/2密度是氢气的20倍,意味着相对分子质量是H2的20倍（阿伏伽德罗定律推论）M混=m总/n

A分子数为1∶1co和O2co和O2反应的比例是2:1B分子数比为1∶1的H2和Cl2最后得到氯化氢气体是纯净物c质量比为1∶5的CH4和O2最后得到的混合气体中肯定含有水D质量比为1∶3的C和O2氧

PCl5===PCl3+Cl2首先说明一下,题意不是十分明确.应该是该可逆反应达到平衡后,再加入反应物PCl5；还有密闭容器最好说明是同温同压,还是同温同体积.1、若是同温同压,加入反应物PCl5,达

N2的转化率为25％?N2+3H2=2NH3起始：2　　　6　　0转化：0.5　　1.5　1平衡：1.5　　4.5　1则平衡时氨气的体积分数＝1/(1.5+4.5+1)=14.3,接近于15%.C是对

选B.平衡时SO2的物质的量是20*(1-80%)=4mol对于反应前后体积变化的反应,如果想达到平衡时各成分的体积分数与原来相同,需要将SO3转化后是原比例,所以需要20molSO3.平衡时要求SO

第二种情况下注意起始时只有SO3且反应从SO3开始也就是反应相当于2SO3=2SO2+O2起始时SO320mol反应了4mol则生成O22mol生成SO24mol和1中是一样的啊~

选D,碳是固体,不好谈分子个数和氧气比,应用摩尔

3O2===2O3（放电）是氧化还原反应O3中氧元素的化合价上,其实O3中三个氧原子的化合价都不是0价,而是一个+2/3,两个-1/3,而O2中氧的化合价是0,这样3O2=2O3这个反应有化合价升降,

当然要小于好吧勒夏特列原理告诉你,既然周围环境降温了,平衡只是让温度不要降得太多,不可能抵消掉温度降低的事实.也就是说平衡之后一定温度比原来要低,那么速率当然比原来速率低

N2+3H2===2NH31.4.起始1/3..1.1/2...转化2/3...3.1/2...平衡N2%=(2/3)/(3+1/2+2/3)=(2/3)/(25/6)=4/25C再问：容积是可变的，

平衡时氨气的物质的量为1mol.N2+3H2===2NH31mol2mol2molX25%XX==1mol再问：问题没打完，是体积分数接近多少，是15%么？再答：平衡混合气体中n（N2）==1.5mo

化学计量数之比就是变化之比,1比2/3=3比2=2比4/3

N2+3H2=2NH3开始2mol8mol0反应n8×0.375mn=8×0.375÷3=1molm=2mol平衡2-18-32所以平衡时时氨气体积分数是：2÷(1+5+2)×100%=25%

你题目都不完整怎么解啊!再问：.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5％B.10％C.15％D.20％再答

有题设条件,不妨设一开始A、B的物质的量都为1,设A转化了x则B转化了2x,C生成了2x平衡时(1-x)+(1-2x)=2xx=2/5,因此B的转化率为2x/1=80%

2NO2==2NO+O2起始（mol/L)x00转化（mol/L)0.240.240.12平衡（mol/L)0.060240.12X=(0.06+0.24)mol/L=0.3mol/L分解率（NO2）

达到平衡时，H2的转化率为25%，则转化的氢气的物质的量为8mol×25%=2mol，则容积可变的密闭容器中，发生N2+3H2 一定条件 . 2NH3， &nb

如果题目中没有给出该容器的压强恒定（即容器的容积可变）,一般认为密闭容器的体积不变2A（g）+2B（g）=可逆=C（g）+2D（g）这一可逆反应的正反应气体体积减小,压强减小根据勒夏特列原理,提高A的