若CD为具有相同元素的两种气体

（1）A的元素的名称（硫）（2）B的元素名称为（铝）（3）C的元素名称为（镁）A元素原子M层电子数为K层电子数的三倍K层电子数是2,M层电子数是2*3=6,所以A是S.A元素原子最外层电子数为B元素的

这句话是对的,因为核电荷数越大对电子的束缚能力就越强,从而半径越小.再问：但是前提是相同的电子层结构阿再问：Mg2+F-.具有相同的电子层结构但是镁比佛的核电核数大，按理说应该镁的半径大吖，这不是与题

其实可以从C入手,先去思考有颜色的气体：主要有NO2/Cl2等常见气体.结合这个问题,我们首先思考NO2,和它有相同原子个数比,其实有CO2、SO2等气体,CO2就是C与浓HNO3反应得到；至于SO2

因为K层最多容纳2个电子，又已知A元素原子M层电子数是K层电子数的3倍，所以M层电子数为2×3=6，则A为硫．B元素原子最外层上的电子数为6÷2=3，则B为铝．已知C的核电荷数是电子层数的4倍，质子数

芳香烃的通式是CnH(2n-6)因为碳元素的质量分数均为88.9%所以12n/(12n+2n-6)=88.9%12n=12.446n-5.334n=11.95所以n=12

这样来解决这个问题：由质量分数我们假设化学式为CHx,然后知道这个X的值为12/（12+X）=0.889；充分反应后生成的产物中每个碳原子上均连有一个溴原子,从这句话我们得到信息,该类物质必然是烯类物

n(O)=2n（CO2)n(O)=n(CO)所以2n(CO2)=n(CO)n(CO2):n(CO)=1:2m(CO2):m(CO)=n(CO2)*M(CO2):n(CO)*M(CO)=1*44:2*2

两元素具有相同的核外电子层结构?那岂不是变成同一种元素了吗?正确的说法应该是两种微粒具有相同核外电子结构.比如说O2-与Na+,并不是O原子与Na原子.

①置换反应②CuSO4分析：A-H都是初中常见的物质,其中D为蓝色沉淀,说明D为氢氧化铜；A、E是组成元素相同的两种气体,A能与氧气反应生成E,说明A是一氧化碳、E是二氧化碳、G为碳酸钙；F、H为黑色

原子或离子半径的大小是这么判断的：1、画出原子或离子的结构示意图,这个总会吧?例如钠离子：+11,2,8（图没法话,了解?）2、比较核外电子层数：电子层多的,半径自然大（想象一下就能明白啦?）3、电子

1、A元素位于（第三）周期（ⅠA）族2、A单质与水反应的化学方程式为2Na+2H2O==2NaOH+H2↑3、B单质与水反应的离子方程式为2F2+2H2O==4H++4F-+O2↑B是F2不是Cl2

解析：（1）做推断题的关键在找题眼,题眼就是题目所提供的对你最有帮助的信息,本题的题眼就在“Y和Z元素可以形成四核的负一价阴离子,电子数目是42个”（2）而多核阴离子大多数是含氧酸根离子,所以Z元素可

这是阿伏伽德罗定律推论(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2②ρ1:ρ2＝M1:M2③同质量时:V1:V2=M2:M1(2)同温同体积时:④p1:p2=n1:n2=N1:N2⑤同质量时

1.同温同压下,各取一摩尔22.4升,H2为2克,氧气为32克.氧和氢密度比为(32/22.4)/(2/22.4)=16：12.若质量相同即m1=m2,则氧和氢密度和体积的乘积相等.而密度为等于一摩尔

SO2与氦气的密度之比为摩尔质量之比16:1体积比：1:16质量比：16:1思路：同温同压下,气体体积相同则物质的量相同,在运用公式n=m/M计算

a是氧,b是硼,c是氖

k钾

X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少，A、Y元素处于X元素的下一

由公式PV=nRT可以得出同温同压下,即有两种物质的量相同的气体必然具有相同的体积

afesbfes2cfe2o3dso2eh2so4gh2s自己改下大小写.