若同时制取铵明矾和硫酸铝

如果是一步,就只能这么反应了MgCl2+Ag2SO4==2AgCl↓+MgSO4

净水!因为净水是胶体Al(OH)3的吸附作用

物理变化.因为化学变化是新的物质生成,而析出晶体没有新物质,所以是物理变化.希望可以帮助到你再答：大学学霸为你准确解答

设原混合溶液体积为Vn（硫酸根）=0.4Vmol,且原溶液满足2*n（硫酸根）=n（钾离子）+3*（铝离子）①又由后来加入KOH,沉淀全部溶解,即发生反应：（Al3+）+4OH=AlO2(-)+2H2

KAl(SO4)2+3H2O====Al(OH)3+H2SO4+KHSO42Al+3H2O4---->Al2(SO4)3+3H22KOH+H2SO4---->K2SO4+2H2O

效果是一样的,只不过明矾便宜,硫酸铝提供的铝离子多

1.不能,生成的Al2S3会迅速发生双水解2.不能,加热Mgcl2会成成Mg(OH)2,竟而加热会变为MgO,而得不到Mgcl2溶液

硫酸铝钾是以整体的形式存在!

Ba(OH)2+2NH4Al(SO4)2===BaSO4↓+NH3·H2O+Al2(SO4)33Ba(OH)2+Al2(SO4)3===3BaSO4↓+2+Al(OH)3↓Ba(OH)2+2Al(OH

因为氢氧化铝为两性氢氧化物.氢氧化铝会和氢氧化钠反应生成铝酸钠.氢氧化钠过量时就会溶解掉氢氧化铝.而氨水的碱性不强,不会和生成的氢氧化铝反应

解题思路：根据元素守恒进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

明矾化学式KAl(SO4)2·12H2O,Al3+很容易水解,生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+再与H2SO4反应化学方程式Al3++3H2O=Al(O

CaO少量时:3CaO+3H2O+2NH4Al(SO4)2==3CaSO4↓+2(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓CaO适量时:2CaO+2H2O+NH4Al(SO4)2===2CaSO4↓+NH

硫酸铝化学式是Al2(SO4)3,明矾化学式是KAl(SO4)224H2O,不是一种物质.絮凝剂是自来水厂污水处理用的,絮凝剂的种类：聚合氯化铝、碱式聚合氯化铝、聚合氯化铝铁等.有一种新型产品PAC与

称取一定质量(质量已知)明矾溶于蒸馏水中,用玻璃棒搅拌至完全溶解.向其中加入过量浓氨水至不再有白色沉淀生成,过滤洗涤,将沉淀溶于过量稀硫酸中,然后将所得溶液加热蒸发,可得硫酸铝晶体.加热滤液至不再有刺

明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,它的式量为474500g的n明矾=500/474=250/237=1.0549mol从他的分子式可以看出2份明矾就是硫酸铝和硫酸钾各一份加上24份结晶水所

设：溶液的体积为：V,硫酸根的浓度为：C从：Al^3++4OH^-=AlO2^-+2H2O可得到当OH^-为0.2V时,Al^3+为0.05V；由电荷守恒得到：即铝离子和钾离子带的正电荷之和等于硫酸根

设1L溶液,0.4molKOH使得沉淀恰好溶解,说明Al3+是0.1mol；则原来的K+有0.3mol,c(K+)=(0.3+0.4)/2=0.35mol/LC.

假设体积都1LKOH就是0.4mol所以原混合溶液中Al3+就是0.1mol后来溶液中有K+AlO2-SO42-因为是等体积混合,体积为原来2倍,浓度减半.所以AlO2-浓度0.05mol/LSO42

X+3Y=0.2*2表示的是原混合溶液中阴阳离子所带电荷总数相等,原混合溶液中含钾离子X摩尔,则钾离子所带正电荷为X*1=X原混合溶液中含铝离子Y摩尔,则铝离子所带正电荷为Y*3=3Y；原溶液中含硫酸