若向50ml 0.018摩尔每升的agno3 溶液中加入50ml

首先看看,1mol/L=1mol/1L,也就是1mol/10^3mL,也就是1/10^3mol/mL就是10^-3mol/mL,即1mol/L=10^-3mol/mL,反之,您的1mol/mL=100

（1）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag+）=0.0182=0.009mol/L，c（Cl-）=0.022=0.01mo

这是因为0.5mol/L的不如0.55mol/L的反应进行充分.H＋＋OH¯＝H2O反应有一定的可逆性.H＋浓度增大,平衡右移,有利于增大转化率,使转化率更接近100％.

这个题目要考虑两点,一点是生成氢氧化铝沉淀,而后氢氧化铝又被氢氧化钠反应掉,最后答案是0.16升

根据题意可以两种酸都是稀酸,原因是：浓度小.n(Cu)=1.92g/64g/mol=0.03mol根据化学反应方程式可知铜过量,所以与硝酸反应后,硫酸中的H+可以提供给NO3-再继续与铜反应,相当于有

解题思路：根据有关物质的量浓度、盐类水解等原理分析判断。解题过程：同学你好！由于不知道溶液的体积。所以这类判断题应该是错误的，无法计算。另外，即使知道溶液的体积也不能计算，因为F-会发生水解，导致其离

两溶液混合后c（H2PO4^-）/c(HPO4^2-)=5/1根据PH=PKa-lgc（H2PO4^-）/c(HPO4^2-)=7.2-0.70=6.5

n(Fe2+)=0.2*0.5=0.1(mol)因为酸亚铁溶液中铁的含量少于6g,所以沉淀中含有Fe与Cu设沉淀中n（Cu）=x,n（Fe）=y64x+56y=5.22x+2*3*（6/56-y-x）

加入三十毫升0.7摩尔每升氢氧化钠溶液200毫升?前面三十毫升去掉.Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO41620.1*0.2molXyX=0.12mol,剩余氢氧化

碳酸钠为0.015*2=0.03molMCln为0.04*0.5=0.02mol1mol碳酸钠能与2/nmol的MCln盐反应故有0.03:0.02=1:2/nn=3

物质的量浓度单位

根据50mL0.018mol·L-1

1000再答：好评亲

这道题的解题关键是这样的,明显看出盐酸是过量的,所以溶液里CL-远远大于AG+,这种条件下根据反应后CL-求反应后AG+的离子浓度（根据K求）,假如这个题目两种物质恰好完全反映,则AG+=CL-=1.

我也差点被忽悠了...AgNO3+HCl=AgCl+HNO3注意仍然有酸产生,氢离子的浓度为0.05L*0.02mol/L/0.1L=0.01mol/L所以ph为2银离子浓度Ksp/0.001mol/

AgCl==Cl-+Ag+（==代表可逆符号,这是个溶解平衡）所以C(Ag+)=C(Cl-)【C(Ag+)】的平方=1X10-3,所以C(Ag+)=…………自己算第二问：H+=(0.02X50-0.0

如果不考虑溶度积的话,由於Cl-过量要把Ag+完全沉淀,所以理想状态下Ag+=0mol/L,而Cl-还剩馀0.001mol/L.但由於溶度积的作用,AgCl要电离,所以有电离之後Ag+*Cl-=1.8

答：加入的氢氧化钠溶液体积为60毫升或100毫升.铝离子物质的量为0.015mol,氢氧化铝物质的量为0.01mol.这里有两种可能：1、只生成0.01mol氢氧化铝,需要氢氧化钠0.03mol,氢氧

没有沉淀,再问：怎么做的？再答：Na+浓度=（0.02*0.04+0.02*0.02）/0.04介于之前两种浓度之间SO42-浓度和Cl-浓度都减少了，所以不可能沉淀

电离程度加强电离度等于电离出来的铵根离子浓度除以一水合氨的浓度NH3.H2o===NH4+OH加入相同浓度的铵根离子,则铵根离子的浓度没有变化,但是氢氧根的浓度却减小了所以平衡会向右移动电离程度加强.