作业帮若向亚硫酸氢钠之中加入少量的碘,则
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 23:45:32
注意一个“仍”字,说明原来就没颜色,所以必然没有铜离子.其他的都没法验证.选2
不正确,可以向溶液中加入足量盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,品红褪色说明含有亚硫酸根离子,这样就靠谱儿多了,也可以加入氯化钡溶液没沉淀,再加入氯水、稀盐酸有了沉淀,这样也可以证明含有亚硫酸根离子
钠实质上是跟水电离的氢离子发生置换反应,消耗里水电离的氢离子,因此氢离子浓度减少,促进了水的电离,平衡右移
以水中通入CO2为例,可以看作两步：1.H2O+CO2=HCO3（-）+OH（-）；2.HCO3（-）+CO2=H2CO3+OH（-）如果CO2少量,可以认为反应只进行到第1步CO2就用完了,所以就只
2HSO3^-+Ca^2++2OH^-=CaSO3↓+SO3^2-+2H2O
因为Ca(OH)2是微溶的,CaCO3是难溶的,而且HCO3-的氢离子很不稳定,易与OH-结合产生水.
少量：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O（大量：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O）少量Ca(OH)2：OH-完全与HCO3-中和,但Ca2+只能结合
不知道你是什么反应制备苯甲酸,一般加入亚硫酸氢钠应该是破坏过量的氧化剂的
首先,溶液是无色的,所以肯定不含铜离子、亚铁离子这些有色离子.2是正确的其次,SO32-还原性比I-强,会先与Br2反应,所以溶液不变色不能说明一定没有I-.但是如果没有SO32-,溶液中的阴离子就只
Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O再问：少量和过量有什么区别吗再答：有的，过量的话Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O氢氧化钠就会继续反应：NaOH+Na
将少量的物质定为1mol,然后来写方程式.就是铜离子和硫离子生成硫化铜沉淀
生成亚硫酸根离子SO2+2C6H5ONa+H2O===2C6H5OH+Na2SO3SO2与H2O反应生成的亚硫酸是中强酸,酸性比碳酸强多了.其酸式盐亚硫酸氢钠溶液仍显弱酸性,而苯酚钠溶液始终呈碱性,所
很肯定的说,生成亚硫酸根,这是因为亚硫酸氢根的酸性接近于碳酸,而比苯酚强,所以只能生成亚硫酸根.这一点与向苯酚钠溶液通入CO2是不同的!
它们的酸性强弱关系是：H2SO3＞HSO3-＞苯酚,根据强酸能制取弱酸的原则,当苯酚钠过量时,HSO3-会与苯酚钠反应,产生亚硫酸根.
题目叫你检测SO32-,去哪里有SO2来跟BaCl2反应?看题好不好?
此题中氢氧化钠足量,则亚硫酸氢钡完全参加反应,1molBa(HSO3)2含1molBa2+和2molHSO3-,均参加反应,需消耗OH-2mol,离子方程式为：Ba2++2HSO3-+2OH-==Ba
这气体是氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2注意氧气要打气体符号.
?估计是防氧化吧,扑热息痛是酚类嘛,可能还有吸水作用额
别说0.2%就是算千分子0.2万分之0.2都是能检测出来的,当然要的仪器精度要高.这些方面国家都是有规定的,只要在规定的范围内都是合格的产品.再问：单身节 快乐啊~！！！再答：呵呵同乐同乐再
生成的晶体是含有羟基的磺酸钠盐,是可溶性盐,能溶解于水或常见的酸性溶液中.再问：那个生成物不是沉淀么？再答：沉淀是在饱和的亚硫酸氢钠溶液中，若溶液为不饱和，同样会溶解的。