若向该溶液中加入足量氢氧化钠溶液,滤除沉淀,洗净灼烧后

选A.通入SO2后,溶液中存在如下反应：SO2+H2O≈H2SO3≈H++HSO3-,HSO3-≈H++SO32-.加入硝酸能将SO32-氧化为SO42-,即有BaSO4沉淀产生；若加入NaOH,因O

铝遇到强碱可以体现出非金属性,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠NaAlO2和氢气,（高一书本上有此方程式)但是铁和铜不反应,1、加入足量盐酸相当于强酸制弱酸得到偏铝酸HAlO2,偏铝酸立即得到一个水形成铝酸

气体通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O再向氢氧化钠溶液中加入足量的盐酸:NaOH+HCl===NaCl+H2ONa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

(1)n(HCI)==2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)+n(NaOH)(2)n(CO2)==n(Na2CO3)+n(NaHCO3)(3)有图可以求解!

生成气体0.1mol设有Al生成的H2量为nmol则:Mg----------H2,Al--1.5H224————1,27——1.52.4-24n—0.1-n,18n——n得2.4-24n+18n=2

Na2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2NaCl142233x23.3gx=14.2gm(NaCl)=25.9-14.2=11.7g25.9+100-23.3=102.6g123.3+100-

BACL2+NA2SO4=BASO4+2NACL208152233117y=20.8gX=15.2g23.3gZ=11.7G1）原混合物中氯化钠的质量.25.9-15.2=10.7G2）氯化钡溶液中溶

2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），氢气的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.1mol×2=0.2mol，镁离子

SO2和BaCl2不反应，加入硝酸，可将SO2氧化为H2SO4，生成BaSO4，加入NaOH生成Na2SO3，可生成BaSO3沉淀，故选A．

NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应,现象是溶液红色逐渐褪去

铵根离子与氢氧化钠反应生成氨气进行空气中了,所以铵根浓度减小亚铁离子与氢氧化钠生成氢氧化亚铁,在微热时,会与空气反应生成氢氧化铁,再与盐酸反应得到的是铁盐不是亚铁盐,所以亚铁离子浓度减小

氢氧化钠溶液显碱性性,pH大于7,向该溶液中加入几滴无色酚酞后溶液显红色,若往该溶液中继续逐滴加稀盐酸,溶液pH会减小,当溶液pH=7时,溶液颜色会变无色,此时溶液中的溶质为NaCl.

AO----------ASO4----------A(OH)2↓x+16x+3444.9X=64

亚硫酸根离子还原溴单质,形成无色的溴离子如果存在I-,则发生反应：Br2+2I-==2Br-+I2生成的I2是棕褐色而不是无色存在SO3^2-是因为：SO3^2-+Br2+H2O==SO4^2-+2B

选C.A.只有Cu2+会沉淀,最终只有Cu2+B.加入足量的氢氧化钠溶液.不会得到Al(OH)3沉淀,只会得到Mg(OH)2沉淀.最后溶液中只有Mg2+C.两者均有D.Fe2+变为沉淀后会被氧化为Fe

（H2PO4)-+2OH-=PO43-+2H2O

因为硝酸的氧化性强于亚硫酸,因此会有硫酸根生成；3H2SO3+2HNO3(稀)=2NO(气体)+3H2SO4+H2OH2SO3+2HNO3(浓)=2NO2(气体)+H2SO4+H2O

有机物和足量的钠反应，该有机物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH，该有机物与足量的小苏打溶液反应，说明该有机物含有-COOH，该有机物与钠反应、与碳酸氢钠反应，二者生成的二氧化碳的气体体

/>Ca(HCO3)2+2NaOH（过量）=Na2CO3+CaCO3↓+2H2OCa(HCO3)2+NaOH（少量）=NaHCO3+CaCO3↓+H2O原因是：碳酸氢根在水中水解大于电离显酸性,加入过

第一个铝离子过量所以1比3时形成沉淀在加一份沉淀消失第二个应该米有现象--