作业帮若将此时容器的体积缩小为原来的1 2倍
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 07:42:37
假设原混合气体体积为3,根据CO2+Na2O2=Na2CO3+1/2O2设消耗二氧化碳的体积为X,那么有1+1+1/2X+1-X=3×8/9X=2/3体积缩小后的混和气体中N2,O2,CO2体积之比为
不变只与温度有关再问：平衡移动对K无影响吗？再答：平衡移动只对物质的平衡浓度有影响,对转化率有影响,但对于常数是没影响的
根据分析，如果一个正方体棱长缩小为原来的13，那么它的体积就缩小为原来的127，它的表面积缩小为原来的19．故选：C，B．
能力不够不好意思注意：本题较难,要抓住总体积不变、总质量不变,还需要综合利用物理、数学知识进行推导比较,推导过程一定要细心．
扩大原来的三倍再问：真的么？
这个反应的平衡常数K=c(CO2)由於K只跟温度有关,即使压缩体积,温度不变则K不变,那麼c(CO2)也不变.
圆锥体体积=1/3×3.14×半径^2×高圆锥体体积=1/3×3.14×（4半径）^2×高/4=1/3×3.14×半径^2×高×4=240立方厘米原来圆锥体积=1/3×3.14×半径^2×高=240/
个圆锥的高不变,底面半径缩小为原来的二分之一,它的体积缩小四分之一!
2xAH3===2Ax+3xH22x23x2x2+3x1(2+3x)÷2x∴(2+3x)÷2x=7/4x=4分子式是A4反应式：4AH3===A4+6H2
A4设它的分子式是AX,其分解式为XAH3===AX+（3X/2）H2因为容器的体积变为原来的7/4所以[1+（3X/2）]/X=7/4解得X=4所以其分子式为A4分解式为4AH3===A4+6H2
4AH3-->A4+6H2A=P
体积缩小一倍,假设平衡不移动,则B的浓度为原来的2倍,现B的浓度是原来的2.4倍,说明平衡向正反应方向移动,而压强增大,平衡向压强减小的方向也就是气体减少的方向移动,所以有a>b,平衡向正反应方向移动
体积缩小以后,如果平衡不移动,那么所有物质的浓度都为原来的两倍,现在w的浓度为原来的1.8倍,说明平衡左移了,当然是x的转化率变小了啊
d.平衡常数,平衡常数只与温度和外界压强有关,只要这两个因素不变,k就不变
将密闭容器的体积缩小,容器内压强增大,平衡移动.而增大压强时,平衡会向气体体积减小（即化学计量数较小）的方向移动,但固体的存在不影响平衡的移动,所以不必考虑B的化学计量数n,只需比较m和p.由题“将密
很高兴回答您的问题.这个问题需要分类讨论：1：假如反应方程式前后气体的计量数相等,那么改变容器体积对于反应平衡无影响比如：2HI=（可逆）H2+I2,这个反应就是前后气体体积不变,改变容积虽然压强增大
PV=nRT,则P1/P2=n1/n2=20即剩下容器中的气体是原来的二十分之一
选C将容器的容积缩小为原来的二分之一,如果平衡不发生移动,C的浓度应为原来的2倍,而当重新达到平衡时,C的浓度是原来的1.5倍,说明平衡向逆反应方向移动.将容器的容积缩小为原来的二分之一,增大压强,平
容器体积缩小压强要增大反应朝着气体系数减小的方向移动平衡正向移动容器内温度升高则该反应的正反应是放热反应再问：压强要增大，反应朝着气体系数减小的方向移动，您怎么知道平衡正向移动？？再答：3X+Y
因为体积缩小到原来的一半,如果假设平衡不发生移动,那么C的浓度应该是原来的2倍,但是现在C的浓度只是原来的1.8倍,说明C减少了,也就是说有一部分的C发生反应,生成了A和B由于体积减少,压力变大,反应