作业帮若某氯化铵样品含氮百分之24(杂质不含氮)此样品纯度为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/24 13:29:41
（NH4）2SO4中N的质量分数为：21.2%〉20.5%所以混入的化肥中N的质量分数要小于20.5%只能选C
很简单因为纯的硝酸铵(NH4NO3）中氮元素的质量分数为28/80=35%现在不纯的已经高于35%,如果杂质中低于它,根本就达不到36%,肯定是低于35%举个例子有一个小组人员平均年龄是30岁,现在要
NH4Cl53.5N1424%/14*53.5=91.7%2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3不生成氯气生成氨气
(1)100g*80%=80g(2)40/(40+12+16*3)=0.480g*40%=32g(3)32g/100g=0.320.32*100%=32%
纯净硝酸铵[NH4NO3]中氮元素的质量分数=2880×100%=35%A、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=28132×100%=21.2%B、CO（NH2）2中氮元素的质量分数=2860×10
硝酸铵分子量=14+4+14+48=80氮元素的质量分数=28/80*(1-10%)=31.5%
纯净的NH4Cl的含氮量为c%(N)=14/(14+4+35.5)=26.17%所以样品中氯化铵的纯度是0.22/0.2617=84.07%
氯化铵NH4Cl24%÷（14÷（14+4+35.5））=91.71%所以该样品中的质量分数是：91.71%
NH4NO3中氮元素的质量分数为（14×2）/（14×2+1×4+16×3）=35%因为硝酸铵样品NH4NO3的纯度为百分之90,所以样品中氮元素的质量分数35%×90%=31.5%
FE2O3112/160*100%=70%160FE2O3的分子量112二个铁原子的质量(56%/70%)*100%=80%氧化铁的质量分数是80%
石灰石CaCO3钙元素的质量分数40/90=4/9,而还含有15％的杂质,CaCO3只有85％,样品中钙元素的质量分数为85％*4/9＝17/45
尿素CO(NH2)2氮元素的质量分数=14×2÷(12+16+28+4)×95%≈22.2%
纯净的碳酸钙中钙的质量分数:40/100=40%该大理石样品中含碳酸钙的质量百分含量:38%/40%==95%
NH4CL+NA0H==NaCL+NH3+H2ONH4NO3+NA0H==NaNO3+NH3+H2O以上是本次反应的所有方程式.根据STP下收集到NH36.72L,可得知NH3物质的量是0.3mol,
尿素CO(NH2)2氮元素的质量分数=14×2÷(12+16+28+4)×95%≈22.2%
14/53.45=26.19%22%/26.19%=84.00%
由含氮量24%,我们就假设N元素24g,样品100g.N在NH4Cl中的比例为14/(14+4+35.5)=26.16%,那么可以求得氯化铵质量为91.7g,也就是说纯度为91.7%.再问：氯化铵质量
先算出氯化铵中水溶液中的氯化铵的质量,在计算出氮的质量就可以了.
假设化肥样品质量为100g，则样品中N元素质量=100g×24%=24g；含24gN元素的氯化铵的质量=24g÷1453.5×100%≈91.7g样品中含NH4Cl质量分数=91.7g100g×100
0.5mol*(13+4+35.5)g/mol=26.25g0.16mol*(39+35.5)g/mol=11.92g0.24mol*(39+32+16*4)g/mol=32.4g根据差量法减少的体积