苯环分子的孤电子对数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 10:53:00
把所有原子都达到8e-稳定(H是2e-)所需要的电子总数求出来,减去所有原子的价电子总数,就是其成键电子数,也就是共用电子数.注意只适合主族元素例如SO2,其成键电子数为3*8-3*6=6例如HClO
价层孤VS立体SO3.30sp2平面三角CH440sp3正四面体NH4+40sp3正四面体H2O.42sp3VBF3.30sp2平面三角CO32-.30sp2平面三角SO2.31sp2VNH341sp
方法1所有的价电子数=2n×4+(2n+2)×1=10n+2电子对数=(10n+2)/2=5n+1,其中,既有C-C之间的,也有C-H之间的而C-H之间的电子对数=H原子数=2n+2所以,碳碳间共用电
烷烃CnH2n+2;其中共用电子对为3n+1;碳碳共用电子对为n-1.1、C80H1602、n+13、1204、16,CH45、n(C):n(H)=(83.3%/12):[(1-83.3%)/1]=6
C.4碳的最外层电子数为4个,可以形成4对共用电子对
一个C最外层有4个电子,一个H只有一个电子.CnHn-6中只有碳氢键和碳碳键该烃分子中除去C-H键外,还有4n-(n-6)=3n+6个电子,这些电子都在碳分子之间形成共用电子对(不用考虑是单键,双键,
亚硫酸铁铵(NH4)2SO3·Fe2(SO3)3·24H2O或NH4Fe(SO3)2·12H2O 白磷分子是由四个磷原子结合而成的正四面体型的分子,每两个磷原子通过一对共用电子对结合在一起.
分子式为cnh2n+2的烃是烷烃,碳与碳之间,有n个碳,它们之间可以形成(n-1)个共价键,即有n-1个共用电子对.
这是大一化学的东西!路易斯(电子对)结构的画法
举例PCl3第一种算法,成键数为3,孤电子对=(5-3×1)/2=1所以价层电子对数=4第二种算法,价层电子对数=(5+3)/2=4Cl最外层7个电子,三个成对,一个孤电子Cl最为配位原子只能提供一个
价层电子对理论预测分子空间构型步骤为: .确定中心原子中价层电子对数 中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2,即为中心原子的价层电子对数.规定:(1)作为配体,卤素原子和H原子提
电子对数=(中心原子价电子数+成键原子数-电荷数)/2成键原子数不包括O.如COCl2=(4+2)/2=3SO4(2-)=[6+0-(-2)]/2=4[PCl6](-)=[5+6-(-1)]/2=6X
(1)是n+3,因为它是苯以及苯的同系物的通式,所以算电子对数就算苯环以及连接苯环的机团,苯环本身有九对,如果外接一个甲基就加一,两个就加二…(2)是n-1,因为他是饱和烷烃的通式,以戊烷为例,不管是
孤电子对之间,成键电子之间,以及孤电子对与成键电子之间都有排斥作用,其大小顺序为:孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子>成键电子-成键电子,为了使体系能量达到最低以保持稳定,应采取斥力最小的一种结构
孤对电子数只能算最外层的孤对电子数.中心原子是什么概念,好像没听所过.
两对.水中氧原子的外围电子排布2S22Px22py12pz1发生Sp3杂化,其中两个未成对sp3杂化轨道上电子与H原子成对,另两对为孤电子对.
要看中心原子的杂化轨道类型:比如SO2是sp2杂化,有三根键,只接两个O,所以剩一对孤电子.再问:那么H2O的中心原子孤电子对数是2怎么算的?再答:H2O是sp3杂化,有4根键,只接两个H,所以剩两对
不含π键,它没有中心原子,它的结构式h-o-o-h,是一个二面角
判断电子效应可以用电负性来说明氢2.1锂1.0铍1.57硼2.04碳2.55氮3.04氧3.44氟4.0钠0.93镁1.31铝1.61硅1.90磷2.19硫2.58氯3.16硝基的吸电子是很显然的,至
方法1所有的价电子数=2n×4+(2n+2)×1=10n+2电子对数=(10n+2)/2=5n+1,其中,既有C-C之间的,也有C-H之间的而C-H之间的电子对数=H原子数=2n+2所以,碳碳间共用电