mno4 so3 OH < mn 2 so4

NH4OH相当于氨水0价,NO3硝酸根-1价CIO3HClO3是氯酸CIO3为氯酸根-1价MNO4(K2MNO4),锰酸根-2价因为K2MNO4中化合价平衡所以为-2价CO3碳酸根-2价SO4硫酸根-

2SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2SO4没有SO4这种物质,SO4是离子,正确写法是SO4^2-

和过量氢离子反应生成so2,和强氧化剂反应生成硫酸根,如氯气,硝酸等再问：HClO+H2SO3=H2SO4+HCl这个反应怎么解释再答：正如楼下所说，HClO有强氧化性。氧化性强弱和酸性强弱是两回事，

解题思路：根据氢离子与硝酸根离子组合形成新物质----硝酸分析考虑，硝酸具有强氧化性解题过程：解析：能，因为氢离子与硝酸根离子组合形成了硝酸，硝酸将亚硫酸根离子氧化到硫酸根离子

楼上没有配平.Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

肯定有na+,CO32－、SO42－肯定没有Ca2＋,MnO4－Cl－可能有可能没有再问：为什么肯定有钠离子呢再答：你们老师说了一个分子中正离子和负离子相加要等于零的定律了吧。CO32－、SO42－这

这里Mn(2+)转移电子给S2O8(2-)所以Mn(2+)是还原剂,S2O8(2-)是氧化剂根据电子守恒定律,Mn(2+)转换为MnO4(-)移动5个电子S2O8(2-)转换为SO4(2-)移动2个电

硫酸根离子：硝酸钡产生白色沉淀后加入稀硝酸不溶,证明是硫酸根.氯离子：加入硝酸银产生白色沉淀加入稀硝酸不溶（不能用hcl,不能引入氯离子）.证明是氯离子亚硫酸根：1.硝酸钡溶液和稀硝酸.加入硝酸钡后生

Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O反应吸热,温度降低!

176211983.5966018

含有的是Na+和SO3.2-,肯定没有的是MnO4-和CO3.2-不知道你的BL是不是Ba2+,如果是肯定也不含.方程式SO3.2-+2H+=SO2↑+H2O下次再提问的时候记得把问题全部传上来,不然

解题思路：KMnO4在酸性溶液中氧化性最强，一般还原产物为Mn2+在中性溶液中，通入SO2，由于SO2+H2O===H2SO3一般也可以写出Mn2+也有写成MnO2的但是在碱性溶液中MnO4―的还原产

①测定溶液的pH,溶液显强碱性；有OH-,无Cu2+,HCO3-（都要和碱反应）②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成气体是CO2,所以有CO32-,无SO

分别是：OH－氢氧根,NO3硝酸根NH4铵根SO4硫酸根CO3碳酸根PO4磷酸根MnO4高锰酸根ClO3氯酸根

答案初学化学的很容易把硫酸根离子SO42-写成四氧化硫SO4,漏掉两个单位的负电荷,其实四氧化硫和硫酸根离子的性质完全不同,硫酸根离子性质稳定,而四氧化硫是硫的氧化物中的一种,是强氧化剂,硫还是+6价

用试管取少量样液,加HCl酸化的BaCl2溶液,如果出现白色沉淀,说明原溶液中含SO42-

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O氢氧化钙是微溶的溶液要是澄清的才行才能看到如下现象氯化铜和氢氧化钙生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙氢氧化钙和氯化铁生成红

根据产物是Fe3+知反应是在酸性条件下进行,根据电子守恒和电荷守恒,或用双线桥有Fe2+＋MnO4-＋=Fe3+＋Mn2+＋<4H2O

硝酸是不能把溴离子氧化为溴单质的.检验方法是取少量待测液,加入到试管中.向试管中加入过量稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,产生淡黄色沉淀则说明有溴离子.楼主,我是说先加过量稀硝酸,这样有两个作用：1、把溶液中

MnO4-有颜色：紫色.Ag+与CO32白色沉淀；Ba2+与CO32-、SO42-白色沉淀；Al3+与AlO2-白色沉淀氢氧化铝.