120混合气体用电火花点燃压强为0球比例

剩余1体积说明反应了3体积根据氢气和氧气反应比为2:1,假设反应掉的氧气为X,则：2H2+O2=2H2O212XX2X+X=3X=1所以氧气反应了1体积,H2反应了2体积；当剩余的1体积为H2时：H2

分析：恰好完全反应得到的液体物质为HCl的水溶液,即为HCl和H2O的混合物.25.26%意思是HCl的质量分数.设液体混合物为100克,则HCl、H2O分别为25.26克、74.74克.因此HCl、

CO与氧气反应：2CO+O2 点燃 . 2CO2，二氧化碳与过氧化钠反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为2CO+2Na2O2=2Na2CO3，固

答案：C2H4,C2H4+3O2=2CO2+2H2O.反应前后各数不变!

设该烃的化学式为CxHy，所以CxHy+（x+y4）O2=xCO2+y2H2O燃烧前后容器内（均在120℃）压强保持不变，则气体的物质的量不变，则有：1+x+y4=x+y2解之得y=4，即烃中含有的H

在密闭容器中盛有氢气,氧气和氯气的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液的质量分数为百分之25.26,则容器中原有氢气,氧气,氯气的分子个数比是A6：3：1B9：6：1

H2和O22：1生成水即2H2+O2=2H2O现体积减少1.5L说明反应了3H21.5O2+起来就4.5L了还有1L是过量的H2活O2都是合理的也就是说混合气体中H2与O2的体积比为8：3或6：5吧【

0.36g水=0.02mol2H2+O2=2H2O所以H2=0.02molO2=0.01mol2Na+2h2o=2NaOH+H2所以Na=0.04molNa2o2+2H2O=2NaOH+O2所以Na2

不管如何反应,密闭容器意味着物质守恒,原子个数不变,a个CO就有a个C和a个O,b个O2就有2b个O,个数比就是a：（a＋2b）

2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2(1)2:1(2)2:1(3)1:14:16(其中氢气1mol,一氧化碳1mol)(4)CO与H2分子数可以任意比,但CO与H2的分子总数与O2分子数之比为

3:2和7:3,每减少一升就会消耗一升氧气和两升一氧化碳,可得出有三升氧气和六升一氧化碳,最后一升是哪个都可以.

2CO+O2===2CO2完全反应说明其中CO分子与O2分子的个数之比2：1第三个O2为32g即1molH2和CO一共为62g-32g=30g设与H2反应的氧气为Xmol则与CO反应的为(1-X)mo

玉笛清心咒的解释有误!由于2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2.也就是说CO2反应后体积也减半.所以：CO和CO2的关系是这样的：两都体积和等于60mL；CO2的体积大于或等于30mL.再问：

首先,剩下的气体可能是氢气或氧气,所以一定是俩答案.然后,根据”第二次在中点处“可至两面压强和体积都相等,因为氮气原先和混合气体体积比为1：3,所以剩余气体也是原来气体的1/3.设容积为4,则混合气体

CH4+2O2--->CO2+2H2O反应后混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15倍,即平均相对分子质量为15*2=30.设原混合气体中甲烷与氧气的体积比为1:n.则甲烷与剩余氧气的体积比为1：（n

H2S和O2反应方程式为2H2S+O2 点燃 . 2S+2H2O，温度和容器体积不变，则容器内气体压强之比等于其物质的量之比，反应前后气体压强之比为1：0.75=4：3，

CH4+2O2=CO2+2H2O判别式VV2VV2V1.6-0.8V=0.4L即CH433.3%M混=C混V=16x1/3+32x2/3=80/3

固体由碳酸纳和NaOH组成n气体=0.056/22.4=0.025摩n碳酸纳＝0.025摩m碳酸纳＝2．65克nNa2O2＝3.9/78=0.05摩由钠原子守恒nNaOH＝0．05摩所以总质量＝2．6

我写几个方程式你看看2CO+O2=2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2上下一合成得到2CO+2Na2O2=2Na2CO3,约简得到CO+Na2O2=Na2CO3O2相当于催化剂H2写一

根据化学方程式的意义，可得出结论：若设混合气体中H2、O2、Cl2分子数之比为x：y：z，则三者的质量比为2x：32y：71z，即分子个数比和质量比的关系可表示为 氢气的质量氢气的相对分子质