萃取中溶质会转移到溶解度高的溶剂中吗

溶质在溶剂中都有个溶剂化作用是溶质粒子和溶剂粒子相互作用的结果对某中溶质来说,强溶剂比弱溶剂对溶质的作用力要大两种溶剂的接触面上发生强溶剂从弱溶剂那里把溶质“抢夺”过来的过程

相似相容原则,.是高中化学?再问：我们还没学这个...再答：我也没学，只是老师上课说到这个点，就讲一下而已，。你是溶解度那里不理解是吗？就好像碘单质在四氯化碳中的溶解度强于在水中的溶解度，你说它会碘单

就是把两种A和B都可以溶解另一物体C的东西,而A吸引C比B吸引C更容易,就溶解于A,B溶液的溶解质被A提取了,B就变纯液体了,叫萃取.

专业点讲,就是这种溶剂对于这种溶质有比较大的亲和力（所以溶解度大嘛）,所以能使它转移过去通俗地说,就是这种溶质比较喜欢这种溶剂,很自然地就过去了.呵呵.---------------这个叫萃取,后面的

不能完全进入,有一定的分配系数.分配系数是萃取中最重要的一个数值,就是溶质在两种溶剂中的溶解度比值.在相同体积的两相中,溶质在两种溶剂中溶解度相差越大,那溶解度大的溶剂中所含的溶质百分数越高.这个就不

使用分液漏斗即可

分离的概念大,他的范围广,包裹萃取分离还包括固液分离气液分离等而萃取只是单纯的说用另外一种溶剂把溶质去出来!他的概念小!

1.溶质绝大部分进入溶解度高的溶剂中,在低溶解度的溶剂中溶解很少2.有少量溶质溶解在溶解度低的溶剂中,3.原来溶剂中的溶质完全溶解利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同,使化

萃取（Extraction）指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同,使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中.经过反复多次萃取,将绝大部分的化合物提取出来的方法.分配定律是

萃取后还要分离,这样做的目的是吧很分散的碘聚集起来,要不直接分离点的水溶液的话太费劲.而I2和CCl4处理就可以得到I2了.

使物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中,这种方法叫做萃取.如CCl4把I2从水中萃取出来,利用的就是I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度.

萃取,是根据同一物质在两种不同溶剂中的溶解度和分配系数不同而实现的物质分离提纯手段.例如：某一水溶液中含有物质A和物质B.A和B都能在水中很好地溶解.但物质A不仅能溶解与水中,而且能溶解于二氯甲烷中.

是的,萃取的原理便是依据溶解度的差异再问：溶质会跑到溶解度大的萃取剂中？再答：大部分

萃取的原理是利用某物质在___不同溶剂中的差异__使物质从溶解度较__小__的溶剂转移到溶解度较___大__的溶剂中,这种方法叫做萃取.选用CCl4从碘水中萃取点的原理是___碘在CCl4中的溶解度大

溶质之间的作用有两种,一种是同离子效应,一种是盐效应.同离子效应：比如在NaCl饱和溶液中,如果加入少量KCl固体,便会有NaCl晶体析出,因为溶液中Cl-离子的增加使NaCl电离平衡向逆反应方向移动

溶解度：一定温度和压强下,100g水中能溶解该溶质的最大质量.溶解度减小,表明该物质在水中的溶解能力减小.

萃取剂对溶质的溶解度要远大于原溶剂只有这样,溶质才能大量从溶剂中出来溶进萃取剂中啊溶质肯定是流向溶解度大的地方啊比如四氯化碳萃取碘水中的碘,就是因为碘在四氯化碳溶解度远大于在水中溶解度实现的再问：哦哦

因为碘在水中溶解度比四氯化碳液体中溶解度小通俗的说就是碘喜欢四氯化碳所以就跟着四氯化碳跑了啊

1.萃取剂的条件:----与原溶剂互不相溶.----溶质在萃取剂中的溶解度远远大于原溶剂.2.为什么溶质在萃取剂的溶解度要大于溶剂的溶解度:----萃取剂加入后,两种溶剂在争夺一种溶质.----只有在

道理是很简单的：你要从分子角度去看问题第一：分子运动分子是一直在运动的.溶质在溶剂里也是不停运动的.第二：同种溶质可以溶解在多种溶剂中有两种液体水和汽油,一种溶质A（汽油其实是烷烃）.溶质A先溶解在水