作业帮萘 π键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 02:35:32
π键是两根碳碳键中较“不”稳定的那一根乙烯,CH2=CH2,一般不会说几根,简单一点,C=C就是非极性键,C-H就是极性键乙炔,CH三CH,C三C,就是非极性键,C-H就是极性键
二分子均为平面结构,所有的π键共享电子,所以二者均只有一个大π键.
π键有三个对称面一条二重旋转轴一个对称中心σ键有无数个对称面一条∞旋转轴一个对称中心
甲醇、乙醇不含π键
大π键的右下角的数字代表组成大π键的所有π电子数目；大π键右上角的数字代表提出来要进行讨论的π电子的数目.
π键、σ键是两个成键原子各拿出相等电子进行配对,第一对电子形成σ键,第二对第三对电子形成π键,其余电子形成δ键,这是由于原子电子云的空间构型造成的另外还有配位键,是由一个原子拿出一对电子,另一个原子拿
常见的特别是有机物里面都是p-p轨道形成的π键在处理其他分子离子的时候会出现p-d轨道的甚至d-d轨道的π键和反馈π键比如XeOF4以及SO42-硫酸根的结构里面有的d2pπ键
sp：一个s轨道和一个p轨道进行杂化,混合后重新分成2个完全等价的轨道,直线型.剩下的两个p轨道与该直线垂直,可用于成派键.sp2：一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成3个完全等价的轨道,处于平面正三
都是共价键,如果是单键就是δ键,如果是双键或者三键就有一个δ键剩下两个π键,虽然都是共用电子对,但是电子云重叠部分不同,就比如碳骨架结构,乙烷的两个碳之间是δ键,因为碳原子是SP3杂化,两个SP3轨道
按照Lewis结构式解释,O2分子中,两个氧原子间是双键,即一个σ键和一个π键.所以是正确的.实际上,O2分子中是一个σ键和2个两中心三电子π键组成,这个你到了大学学了分子轨道就知道了.希望对你有所帮
共价化学键分Π键和seigema（字母打不出来）键,萘中是Π键麻烦采纳,谢谢!
离域π键属于一种π键,当形成π键的n个原子（n>=3）共平面、且各原子有互相平行的未填满电子的p轨道（即p电子数目
解题思路：根据有关物质分析解题过程：解析：由C60分子结构模型可以看出,每个碳原子与另三个碳原子成键,又知每个碳原子应形成四个共价键,由此可知每个碳原子应有一个碳碳双键,而每个碳碳双键都由2个碳原子共
注意,石墨里碳提供四个电子,三个成σ键一个成Π键.层间依赖的是分子间作用力（范德华力）.碳在所有稳定化合物中都是成四个键,在某些中间体中可以成三键和五键（即一个键将形成和一个键将断裂）,但这应该是楼主
楼上真是不懂装懂,根据电子云的交叠方式判断,肩并肩交叠的为pai键,头对头交叠的则为sigma键,有机化学的基本理论
不一样的.蒽和萘中虽然可以说是大π键,但键长是不平均的,去看一下北大的基础有机化学吧.
π键:若原子轨道的重叠部分,对键轴所在的某一特定平面具有反对称性,所成的键就称为π键.例如,px与px轨道对称性相同的部分,若以“肩并肩”（侧面）的方式,沿着x轴的方向靠近、重叠,其重叠部分对等地处在
因为氮气分子中的π键不是普通的π键,是两中心三电子的大π键.
离域π键又名大π键1.定义：在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或大π键.2.形成大π
H2O2分子的稳定结构是gauch构像.所以根据价键理论,“H2O2分子中只含有∑键,没有π键”－－－没错.但是根据分子轨道理论,H2O2分子中不仅含有∑对称性的成键作用,还含有π对称性的作用（孤对电