作业帮蒸发操作时析出大量晶体与析出晶膜热的异同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/04 23:36:59
15/20=S/100S=75g
先析出蓝色晶体等到差不多全析出时再脱水也可以这样考虑就算是析出粉末但它马上吸水又变成晶体
可以继续加热在蒸发水分至大量结晶出现后在停止加热自然冷却去出晶体.
操作太慢的话晶体会溅出来……
对混合液进行蒸发，此时温度较高，而在高温时NaCl的溶解较小，混合液中共含有Na+、NO3-、K+、Cl-，由于NaCl在高温时的溶解度最小，故溶液中的Na+、Cl-将首先结合为NaCl析出．故选A．
.BC温度降低,Na2CO3的溶解度减小夏天水分蒸发,NaCl过饱和
10g水能溶解4.58gKNO3则100g水能溶解45.8g,即溶解度为45.8g100g溶液蒸发10g水后,析出3g剩下的溶液为饱和溶液设剩下的溶液中有xgKNO3则x/(100-10-3)==45
4:10=x:100x=4010℃时的硝酸钾溶液,恒温蒸发10g水,析出晶体2g,再恒温蒸发水,析出晶体4g,若再恒温蒸发水10g,那析出晶体__4__g.该温度下,硝酸钾的溶解度为___40g___
D、50克前一次蒸发时还不知道此溶液是否为该溶液t摄氏度时的饱和溶液,但是蒸发蒸发掉10克水后,析出了晶体3克,说明此时的溶液已经为该溶液t摄氏度时的饱和溶液（因为只有当溶液达到饱和时才能析出晶体）,
先蒸发20g水析出8g,说明已经达到饱和.再蒸发20g水,析出12g,说明12g晶体溶于20g水中形成饱和溶液.100g水可溶解60g晶体,溶解度是60
溶解度为60g/100g水.分析：第一次蒸发析出8g晶体,则剩余溶液为温度t时的饱和溶液.第二次再蒸发20g水,析出12g晶体,此时剩余溶液也是饱和溶液.说明12g晶体溶于20g水,在温度t时,饱和.
不一定.当溶剂为饱和溶液时,蒸发溶剂一定有晶体析出.当溶剂不是饱和溶液时就没有.试着想想：扔一粒盐到一大盆水中,你把水放在太阳下蒸发到什么时候才会见到那颗盐呢?再问：冷却饱和溶液也一定有晶体析出？再答
别激动盐离子效应那就是NaF溶液有助于溶解了
一方面固体太多容易加热不均匀,导致爆沸、晶体过热分解等问题,另一方面可以利用余热将剩余水蒸干.前一个因素是主要原因.
s/100=40/40s=100g因为第一次溶液不是饱和溶液,第二次才是饱和溶液
需要的,他要受热均匀
析出3克晶体第一次析出晶体前的溶液并不一定是饱和溶液而当恒温蒸发水析出晶体后的溶液一定就是饱和溶液所以第二次析出前的溶液是饱和溶液当再次恒温蒸发相同质量的水时析出的晶体就一定等于第二次析出晶体的质量
第一次蒸发水后有晶体析出,说明剩下的水不能再溶解溶质了,否则不会有晶体析出,因此说明第一次有晶体析出溶液达到饱和；第二次蒸发的水与第二次析出的晶体可以组成饱和溶液所有说在此条件下,这种物质的溶解度是6
6克,经过第一次的蒸发溶液已经达到饱和状态,有第二次蒸发,可以知道该晶体的溶解度是60所以以后没蒸发10g水可析出6g晶体
C,因为开始的时候溶液是否饱和不确定,若饱和,则两次析出同样的晶体,若不饱和,第一次析出的少.