蒸馏和萃取

把沸点不同的机种液体混合物,通过控制温度,先后得到一种或几种较纯净的物质.利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法..

1.过滤原理:利用物质的溶解性差异,将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法.例如用过滤法除去粗盐中的泥沙.仪器:漏斗,滤纸,烧杯,玻璃棒,铁架台（铁圈）操作:一帖,二低,三靠,过滤一定要洗涤即滤纸紧贴

萃取：概念：利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同,用一种溶剂将该溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中.原理：溶质在不同溶剂中溶解度的不同.蒸馏：概念：利用混合物中各组分的沸点不同,用加热,控制

蒸馏加料：将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏瓶中,要注意不使液体从支管流出.加入几粒助沸物,安好温度计,温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位.再一次检查仪器的各部分连接是否紧密和妥善.加热：用水冷凝管时

解题思路：根据相关实验的具体要求和仪器的特点进行分析即可。解题过程：附件

萃取蒸馏是在有一种易溶、高沸点,并且不挥发的组分存在下的蒸馏,而这种溶剂本身并不与混合物中的其他组分形成恒沸物.萃取蒸馏通常用来分离一些具有很低的甚至相等的相对挥发度的物系.由于混合物中两组分的挥发度

过滤针对的是一种物质不溶于另一种物质的固体.操作,就是分液漏斗,烧杯,玻璃棒,滤纸.蒸发,其中一种物质易挥发.加热（蒸发皿中）蒸馏,物质的沸点不同.蒸馏瓶,冷凝管,酒精灯,尾接管,锥形瓶萃取,一种物质

分液是一种实验操作,在分液漏斗里完成两种互不相溶的液体的分离,下层的液体从下管放出（注意及时关闭活塞）,上层的液体从上口倒出.萃取也是一种实验操作,以苯萃取溴水中的溴为例说明操作步骤.将溴水和苯在分液

分液是两种互不相溶的液体通过分液漏斗分隔开,而萃取原理是一种物质在两种互不溶的液体中溶解度不一样,从而达到提纯这种物质的目的,萃取一般在锥形瓶中,要震荡,但萃取完后要分液来分离两种溶剂.蒸发是去除溶剂

过滤：利用混合物溶解性不同,将可溶物与难溶物分离的方法.需要用到烧杯、玻璃棒和漏斗,注意一贴二低三靠；蒸发：利用固体溶质随着温度变化溶解度变化不大的原理,通过蒸发溶剂的方法使溶质析出.需要酒精灯、铁架

用蒸馏方法分离,溴化钠和单质溴水溶液,分液、蒸馏均不行,据溴易溶于有机溶剂而溴化钠又易溶于水,应用萃取的方法分离

萃取是说两种液体汇合到一起不易分离出我们想要的一种溶液,我们就用另一种更易溶解我们想要溶液的溶液加入,而且我们加入的溶液要易分离原来的溶液,这样的到的新加入溶液与想要溶液的混合液,在利用其它方法可以将

蒸发物质从液态转化为气态的相变过程.蒸馏蒸馏是一种热力学的分离工艺,它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同,使低沸点组分蒸发,再冷凝以分离整个组分的单元操作过程,是蒸发和冷凝两种单元操作的联合.萃

过滤用于去除溶液中的不溶性杂质烧杯,漏斗,玻璃棒,铁架台等注意“一贴二低三靠”结晶溶解度相差过大的物体蒸发皿,酒精灯,玻璃棒,铁架台等分液两种互不相溶并且密度不同的液体分液漏斗,烧杯,玻璃棒,铁架台等

蒸发:适用范围:分离溶于溶剂中的溶质.(注意:溶质须不易水解、分解、被氧化)主要仪器:蒸发皿,三脚架,酒精灯,玻璃棒实验步骤:一.把蒸发皿置于三脚架上（注意：蒸发皿要放置结实稳固,防止液体倾出）二.把

蒸馏时,冷凝水上出下进（为了使冷凝管内充满水）萃取,两种不互溶的液体分液.一般是像某溶液中加入有机溶剂,在分液漏斗中,震荡后静置,待液体分层后,下面的由漏斗下端流出,上层液体从漏斗上口倒出.

过滤利用物质的溶解性差异,将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法.如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.　漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸.　要做到“一贴、二低、三靠”.一贴　　即使滤纸润湿

第一问我不知道.我高二了还是重点班的化学课代表,都没看到过这个问题.第二问很明显加硝酸银你控制不好用量,加多了,重金属中毒,少了,氯离子还没除干净.

萃取是一个富集过程.因为溴水中溴的含量很低,蒸馏的话,不容易,耗时耗热,一般不直接蒸馏,经过四氯化碳的萃取富集后,再蒸馏就容易了.从海水中制备溴就是这个原理