蓝色沉淀被稀硫酸溶解.溶液呈黄色的化学方程式

1选D我们可以分析一下,A中,加硫酸没有任何反应.B中,加硫酸生成大量沉淀,而且越加越多,直到BaCl2反应结束为止.C中,加硫酸没有任何反应,D中,加硫酸：H++AlO2-+H2O==Al（OH）3

设那一段OH-=1mol,则Al3+=Al=0.25mol错根据Al(OH)3+OH-=[Al(OH4)]-可知OH-=1mol则Al(OH)31molAl1mol再看前面的上升线总共消耗5molOH

注意到沉淀减少那段,发生的反应是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O如果用1mL表示Al的话,则Mg的量是（6－1×3）／2＝1．5合金中镁和铝的质量比＝1.5×24：27＝4：3选C

硫酸银也是白色的而且不溶于硝酸,必须是滴加硝酸酸化的硝酸银.

第一个错,不需要确定有无SO42-,直接加入硝酸酸化的硝酸银就可以.加热是因为NH3溶解度太大,加热可以降低其溶解度放出气体.

根据题意可以知道，向沉淀中加入稀硝酸后产生的沉淀部分溶解得到了蓝色沉淀，所以可以判断被溶解的沉淀为氢氧化铜，而未能溶解的沉淀为硫酸钡，所以结合复分解反应发生的条件可以判断出甲为硫酸铜，而乙为氢氧化钡．

第一题A：BaCl2B:Ba(NO3)2C:AgClD:BaSO4E:HNO3F:HCl或H2SO4等第二题A：BaCO3B：CO2C:AgCl一定有BaCl2和Na2CO3,一定没有K2SO4,可能

不一定,也有可能是亚硫酸根,亚硫酸钡也是沉淀,在遇到硝酸时会被氧化成硫酸根,所以硫酸根离子的检验,先加盐酸酸化（盐酸可以除去亚硫酸根、碳酸根等离子）,没现象,再加氯化钡,出现白色沉淀,说明有硫酸根

氯化钡与其它物质反应生成的白色沉淀有氯化银、硫酸钡和碳酸钡,这三种沉淀加过量稀硫酸都不溶解（碳酸钡会反应生成硫酸钡、水和二氧化碳）,所以无法判断该溶液中有没有硫酸根

要证明氢氧化钠与硫酸反应,需要证明生成了硫酸钠和水,而再加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成,只能证明氢氧化钠与硫酸铜反应生成了沉淀,与氢氧化钠与硫酸反应与否还没有联系.如果再加入硫酸铜溶液,没有沉淀生成的话

可溶性偏铝酸盐中,比如NaAlO2先2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+2Na2SO4白色沉淀了然后2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O沉淀溶解

我从头写了[CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2(沉淀）+(NH4)2SO4][Cu(OH)2+2NH3·H2O=Cu(NH3)2(OH)2+2H2O][2Cu(NH3)2(OH)2+2SO2

是错了,顺序不对.应：向CuSO4溶液滴加氨水至过量,先产生蓝色沉淀,然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液再问：那向氨水中滴加CuSO4溶液会怎么样啊再答：只有蓝色溶液

不一定有硫酸根离子加氯化钡溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,原溶液也可能是硝酸银溶液,生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀.如果是碳酸根离子,也会产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀会溶解并产生无色无味

（1）10g（2）19.7%第一步发生的反应CuO+H2SO4==H2O+CuSO4①第二步发生的反应CuSO4+Fe==Cu+FeSO4②H2SO4+Fe==H2↑+FeSO4③硫酸溶液中硫酸的质量

哈哈哈,厉害!这些解释我这是第一次见,竟然还有“专家”?哎哟,哈哈哈哈!根据你的解释,硫化钠会水解产生氢氧化钠,氢氧化钠与硫酸铜产生大量氢氧化铜蓝色沉淀,当加入浓盐酸时,氢氧化铜将溶解,此时,溶液中友

这是经验,简单硫酸盐都会带额外的一个结晶水,这个结晶水是与硫酸根离子结合的.例如熟知的胆矾CuSO4·5H2O,其实应写作[Cu(H2O)4]SO4·H2O,一水硫酸四水合铜.再如绿矾FeSO4·7H

氢氧化钠跟稀硫酸反应时看不出来的,没有颜色变化,没有气体或者沉淀.仅仅是形成水,有中和热,可以测定反应液的温度判断一下或者测下PH.但是这个反应里这些也都被掩盖了,所以直接用这种方法已经无法奏效,可以

氧化铜与稀硫酸反应时，应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液在加入氢氧化钠时应有蓝色沉淀，但在加热后，氢氧化铜会分解生成氧化铜和水，由于该溶液经过较长时间的加热温度较高，所以试管内壁会有氢氧化铜分解生成的黑色固

解析：A、Na2SiO3与H2SO4反应：Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3↓，生成H2SiO3白色沉淀，不溶于硫酸，继续滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故A错误；B、BaCl2与H2SO