作业帮N6O中的化合价
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 07:45:26
这个要记化合价氯氢钾钠银正一价二价氧钙钡镁锌三铝四硅三五磷二三铁,二四碳二四六硫要记全铜汞二价很常见锰有二四六七价常用元素铭记心一价氢氧铵原子团二硫碳根
Na为+1,O为-2,因为所有元素化合价加起来必须为0,所以N为+3
O是-2价的又3个那就-2*3=-6又因为单质的化合价是0AL有2个那2个AL和-6加就要等于0所以AL为＋3单质的化合价就是0
钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价,钙镁钡锌正二价,氧硫通常负二价.一二铜,二三铁,汞二,铝三,硅四价.单质元素为零价.负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,负三记住磷酸根,正一价的是铵根
铅是一种过度金属元素,一般呈现+2+4价,在置换反应中一般是+2价,在酸根离子中一般是+4价
Ba一般都是＋2价,O一般都是－2价,Cu一般都是＋2价,所以,Si是＋4价.有不明白的地方再问我.
H2O2,H显+1价,O显-1价.再问：具体解释一下。再答：H-O-O-H-O-O-O与O之间的电子对没有偏移，H-O之间的电子对偏向O，所以O显-1价，H显+1价。再问：听不懂额,再详细点哈。再答：
个别例外
Mn单质0价MnO2氧-2价所以Mn是+4价K2MnO4钾+1氧-2所以Mn是+6依据都是正负化合价代数和为0.明白?
常见化合价是要求记下来的,当题目中出现未知的元素化合价时,可以根据常见推出未知.
Fe3O4是四氧化三铁；O显-2价,4个O则：-2*4=-8；所以Fe要+8价才能与-8价的O相抵消,所以用8除以3得出8/3（八分之三）；FeO是氧化亚铁,O显-2价,Fe就要显+2价（+2价的铁叫
元素化合价一定发生变化的应该是置换反应,我在这里举三个例子,分解反应CaCO3=CaO+CO2.化合反应,H2O+CO2=H2CO3.复分解反应CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2
K2FeO4K+1,O-2,则Fe+6
对呀.丙酮分子中间羰基碳原子显+2价,氧原子显-2价,化合价代数和也是0.整个分子元素化合价代数和为0.但甲醇CH3OH中甲基化合价代数和就不是0了,因为甲基是与羟基相连的,甲基中元素化合价代数和为+
先把书上列的背下了,一定要熟,做题目时根据已知元素化合价,求未知时,各个元素化合价相加为零,这样就好算了再答：正一价:钾钠银氢和亚铜，正二价:钙镁钡锌亚铁铜汞再答：正三价铝和铁再问：呵呵再答：这是我们
K2O2中的O的价态为：-1价；KO2中O的价态为：-1/2.化学中的化合价很有趣的.以后你还会碰到很多你想不到的元素的价态的.K2O2中为正2价,
铁有多种可变化合价铁是一种极为重要的过渡元素.铁在不同化合物中有多种可变化合价,究其原因,要从铁的原子结构来认识.铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族,原子序数是26.铁原子的外围电子层排布为3d64s2.
一般先算出原子团中各个元素的化合价,再叠加.但有些元素的化合价是不确定的,那可根据化合物(含有该原子团)的化合价为0来推算.因为有些元素的化合价一般是固定的,如O-2H-1.一些常见原子团的化合价只要
全是0价