Na ,NaHCO3, Na2CO3 ,NaOH 与哪些官能团反应

再不行,方程嘛!产生896ml气体,有0.04摩尔,所以na2co3、nahco3混合物的物质的量是0.04摩尔.设Na2CO3x摩尔,那NaHCO3有(0.04-x)摩尔.106x+(0.04-x)

羧基-COOH与NAHCO3比例1:1羧基-COOH与NA2CO3比例2:1羧基-COOH与NAOH比例1:1羧基-COOH与NA1:1酚基与NAOH,NA都是1:1醇基-OH与NA是1:1酚基不与N

Na和O2生成Na2O,Na2O和O2生成Na2O2,Na2O和水生成NaOH,NaOH和CO2生成Na2CO3,NaOH不足量是生成NaHCO3,NaOHNa2CO3NaHCO3NACL和HCl反应

2CH3CHCOOH+2Na=2CH3CHCOOHNa+H2CH3CHCOOH+NaOH=CH3CHCOOHNa+H2O2CH3CHCOOH+Na2CO3=2CH3CHCOOHNa+H2O+CO2CH

Na是单质钠Na*未知NaCl氯化钠,是一种盐,是钠的主要化合物之一Na2CO3碳酸钠,也是一种盐!俗名：纯碱,也是钠的主要化合物之一NaHCO3碳酸氢钠,是一种盐!俗名：小苏打,也是钠的主要化合物之

高中阶段：NaHSO4=Na(+)+H(+)+SO4(2-)NaHSO3=Na(+)+HSO3(-)因为H2SO4是强酸,它在溶液中可完全电离成H(+)和SO4(2-),而H2SO3是弱酸,HSO3(

各物质暴露在空气中，最终都转化为Na2CO3，各物质质量相等，由钠元素守恒，则Na元素质量分数越大，最终得到碳酸钠的质量越大，①为金属Na，含有钠元素质量最大，最终得到碳酸钠质量最大；④NaOH由质量

自学高中内容?我是今年的高考生,就从我学的角度解答吧1.HCO3-属于弱碱的酸式盐,是弱电解质,所以写电离方程式的时候不拆开稍微深一点就是：HCO3-在水溶液中水解,HCO3-+H2O=OH-+H2C

Na：醇羟基（R-OH）酚羟基（苯环-OH）羧基（-COOH）NaOH：酚羟基羧基NaHCO3：羧基

硫酸根为强酸的酸式酸根离子,电解彻底,不会与氢离子结合；而碳酸根离子为弱酸的酸式酸根离子,所以在溶液中会与氢离子结合成碳酸氢根.

澄清的石灰水中大量存在的离子是氢氧根离子,当加入少量碳酸氢钠时,与大量的氢氧根离子相比,碳酸氢根是不足的,不足以消耗掉所有的氢氧根,所以生成的是氢氧化钠；而当随着碳酸氢钠的量逐渐加大,当达到足量时,情

1.实质是CO32-结合了一个H+生成的HCO3-就是CO3(2-)+H(+)=HCO3(-)2.如果H+过量的话,HCO3-就和H+结合生成H2CO3,分解成了CO2和H2O如果少量HCl的话,只能

NaHCO3+Na=固体时不反应,溶液中反应2Na+2H2O===2NaOH+H2气体符号NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2ONaHCO3不与CaCO3BaCl2反应,因为不能产生气体,沉

就选AB啊A：HCO3-+H+==CO2↑+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2OB：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2^-+H2OC只能与碱反应：

羧基（-COOH）是酸性基团,能和酸反应的基本都能和它反应,所以两种都能；羟基（-OH）只能像水一样跟活泼金属反应,不能跟碳酸氢钠反应,跟钠可以!

Na2CO3是强碱弱酸盐,其在水溶液（中性）或碱性溶液环境中是以Na+,CO32-存在；如果水溶液中含有强酸性物质（如HCL,H2SO4等）则会生成碳酸H2CO3,而H2CO3不稳定,最终以CO2的形

4Na+O2+2CO2=2Na2CO32NaClO+CO2+H2O＝Na2CO3+2HClONaOH+CO2＝NaHCO3

分很高啊……因为碳酸氢根是弱电解质二级酸根,在水中会二次电离.一般是分两步的.第一步电离出HCO3（-）,第二步HCO3(-)会进一步电离,生成H(+)和CO3(-).其中第二部电离所需要的能量要稍高

HCO3-为弱酸的酸式盐根离子不能完全电离且电离程度低碳酸氢钠的电离方程式保留HCO3-或者第二步,写出HCO3-的电离：HCO3-⇔H++CO32-