na2c2o4滴定KMNO4方程式

Na2C2O4被氧化成Na2CO3,失去2个电子,而高锰酸钾被还原成二价锰离子,得到5个电子.消耗比例为5:2.Na2C2O4为0.2262克,0.0169mol.对应高锰酸钾的物质的量为0.0006

5Na2C2O4——2KMnO4——10Fe5*13410*55.85m29.30*0.006023m=0.2117g含量=（0.2117/0.2203）*100%=96.10%

没有影响,因为Na2O和Na2CO3一样都是1分子消耗2分子HCl不管有没有分解,最后消耗的Hcl的量都是一样的.再问：用氧化数方面知识怎么解释呢？再答：这个不是氧化还原反应。没有氧化数的变化。Na守

2MnO4-+5C2O4+16H+====2Mn2++10CO2+8H2O此反应在室温下很难进行必须加热到75-85摄氏度,以加快反应的进行但温度不宜过高否则容易引起草酸分解调节酸度必须用硫酸因为盐酸

催化剂,用来催化kMnO4,加速反应

Fe2+原本是浅绿色的,被高锰酸钾氧化后成了Fe3+,Fe3+是红棕色的.而高锰酸钾显紫色是因为存在Mn+7反应前后Mn的化合价从+7价变到了+2价,颜色也发生变化.从而使溶液显红棕色,略带蓝色（Mn

硫KMnO4到MnSO46H^++5SO3^2-+2MnO4^-=2Mn^2++5SO4^2-+3H2O氧化产物如是2mol氧化剂,电子转移10NA分析:H2SO3的还原性最强、KMnO4的氧化性最强

高锰酸根在硫酸（不能是HCL因为高锰酸根可以将CL-氧化为CL2）提供的酸性环境下具有强的氧化性,而草酸根有还原性,二者在一起会发生氧化还原反应,分别变成锰离子和二氧化碳.离子方程式为：2MnO4-+

高锰酸钾c：0.02mol/L一般用高锰酸钾滴定亚铁吧TFe2+/KMnO4=0.00558g/ml算法不懂的话再追问再问：麻烦给个详细过程。。。再答：滴定反应2KMnO4+5H2C2O42+3H2S

5C2O42-+2MnO4-+8H+=10CO2+2Mn2++8H2O再问：再帮个忙，解决一下http://zhidao.baidu.com/question/1796847605412876187.

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

用高锰酸钾法测COD,这叫做高锰酸盐指数,而其中用到的草酸钠是标准溶液,这可以和用重铬酸钾法测COD相比,只不过是两个反应中的氧化剂和还原剂调换了一下,基作用就相当于重铬酸钾法测COD中的重铬酸钾标准

在氧化还原滴定中,滴定突跃范围的大小只与氧化剂、还原剂电对的标准电极电位之差的大小有关,与滴定的初始浓度无关.标准电极电位之差越大,滴定突跃范围越大.

为什么会有Cao和CaCO3?这两个都不能在酸性溶液中存在啊.反应方程式是这个：2KMnO4+5CaC2O4+8H2SO4=5CaSO4+2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O具体计算,根据方

你是不是搞错了啊,没有NaC2O4这种物质啦~~还有啊~~Na2C2O4是不能和KMnO4反应的

稀的KMnO4溶液就可以氧化HCI了看下酸性溶液还原电极电势：Cr2O7[2-]+6e-+14H+===2Cr3++7H2OE=1.33VMnO4[-]+5e-+8H+===Mn2++4H2OE=1.

答：【1】用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,指示剂是”高锰酸钾“【2】采用硫酸进行酸化；【3】间接碘量法中,应选择的指示剂是淀粉溶液；加入时间是在临近滴定终点前加入.

1,要往烧杯里滴定2,无色变紫红不明显,比如说到底要变到那个程度,颜色的深浅如何再问：先谢了但是1不是往锥形瓶里滴定吗？2KMnO4滴定NaHSO3溶液.还是NaHSO3滴定KMnO4再答：那就用烧杯

常温下,高锰酸钾氧化草酸根的速率很慢,加热到70至80摄氏度可以加快反应速率,而温度又不宜高于85度,否则草酸会缓慢的分解.

设,反应消耗KMnO4Xmol2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O25X0.1475/134X=4.403×10^-4所以高锰酸