Na2S作沉淀剂出去废水铜离子和汞离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 22:59:28
AL3++3H2O=AL(OH)3+3H+(1)S2-+2H2O=H2S+2OH-(2)(1)*2+(2)*3,再整理2AL3++3S2-+6H2O=2AL(OH)3+3H2S等号为可逆符号
选AA是CaCO3不溶于水,但是和酸反应,不会引入新杂志B会引入Ca2+C是增大酸性
由表中数据可知PbS的溶解度最小,所以生成PbS时Pb2+沉淀最完全,溶液中剩余的Pb2+浓度最小,所以最好的沉淀剂为硫化物,故A正确;故选:A.
http://emuch.net/journal/article.php?id=CJFDTotal-GWYX198305014
用沉淀法,加入过量的沉淀剂,过滤,烘干,称量沉淀物质的重量.使用沉淀法时,要注意避免干扰物质的影响,如汞,最好用氯化物(如果用硫化物,就汞,铜一起沉淀了).另外,还要考虑废水中可能存在的其它金属离子的
废水除汞,是在废水中加入过量的硫化钠,使汞离子与硫离子生成不溶于水的硫化汞沉淀出来.化学方程式为:Hg(NO3)2+Na2S=HgS↓+2NaNO3离子方程式为:Hg2++2S2-=2HgS↓再答:铜
1、硫化铝在水溶液中不能存在,因为会发生双水解反应,Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,生成物中前者是沉淀后者是气体(记得打沉淀和气体符号);2、对于硫化钠,S2-是弱酸根,是分步水解的
1.从保护环境方面:Ba2+是重金属,排放倒水里,会污染环境2.从价值方面:Ba(OH)的价格不低,处理废水还要花高额费用,那还不如重新利用呢3.从可行度方面:Cu2+消耗OH-,产生沉淀,同样H+也
cab先加氯化钡除硫酸根离子,再加入碳酸钠除钙离子和过量钡离子,最后加氢氧化钠除镁离子,过量的氢氧化钠最后可以用盐酸除去
蓝绿色或绿色(因离子浓度而定)再问:如果是相同浓度呢?会是什么颜色啊?再答:绿
向里面加过量的铁粉.铁粉置取出比铁活泼性低的金属阳离子.因为铁粉过量就同时把三价的铁离子还原成二价,最后,蒸发溶液的固体,把固体用氢气或一氧化碳还原就可得铁.
Na2S+H2O=2NaOH++H2S2(气体)离子方程式S2-+H2O=OH-+H2S(气体)水解方程:S2-+H2O=HS-+OH-HS-+H2O=H2S+OH-(等号都是可逆的)
S2-+H2O双向箭头HS-+OH-HS-+H2O双向箭头H2S+OH-NA2S水解分两步
用碱沉淀法处理,铜离子在PH10~11时即可发生沉淀,再把废水PH调下来达到6~9排放.
把离子除去倒可以:放入量铁.会先置换岀金.然后是铜.再加入碱能把铁离子变成氢氧化铁沉淀.
不能,cu和so4反应掉了再问:CuSO4又不是沉淀再答:他是蓝色絮状沉淀
1化学法处理含铜电镀废水1)中和沉淀法目前国内常采用化学中和法、混凝沉淀法处理含铜综合电镀废水,在对废水中的酸、碱进行中和的同时,铜离子形成氢氧化铜沉淀,然后再经固液分离装置去除沉淀物.单一含铜废水在
Na+大于S2-大于OH-大于HS-大于H+假设HS-不继续水解,也不电离,那么HS-的量应该等于OH-,已知溶液显碱性,故OH-大于H+这是很明显的接下来实际HS-会微弱水解极小一部分,但还是会大于
化学方程式:Na2S+2H2O=一定条件=H2S+2NaOH中间是可逆符号啊离子方程式:S2-+2H2O=一定条件=H2S+2OH-中间是可逆符号啊