na2s溶液呈碱性原因用离子方程式-搜答案-智慧作业帮

碱性溶液的定义就是氢氧根离子大于离子水正常电离的氢氧根离子和氢离子一样多有两种情况：1、碱放到水中电离出氢氧根离子,使水电离受到抑制,氢氧根离子大于氢离子.所以呈碱性如氢氧化钠2、部分盐溶液可以结合水

..这里涉及到水解反应.Na2S溶于水,电离出Na+与S2-,而S2-离子与水发生水解反映,S2-+2H2O→H2S+2OH-不过由于水解的程度小H2S可以溶解在水中不溢出,综上,由于OH-大于H+所

再问：两个都行？再答：分步水解的，第一步占主要，你可以直接写第一个，第二个写了不会算你错！再问：谢谢，还能问你其他化学的么，我在考试。。再答：→_→再问：可以么再问：亲再答：再来一道吧再问：在0.1m

NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-+H2O==(可逆符号）H2CO3+OH-在没有加热的情况下,H2CO3不分解为CO2和H2O,H2CO3和HCO3-处在动态平衡.

被空气中的氧气缓慢氧化产生了s单质

用来制造硅胶、白炭黑、沸石分子筛、五水偏硅酸钠、硅溶胶、层硅及速溶粉状硅酸钠、硅酸钾钠等各种硅酸盐类产品,是硅化合物的基本原料瓷坩埚\酒精灯\玻璃棒硅酸钠SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+

因为氟化钠是强碱弱酸盐,必然水解呈碱性.所以C(OH-)>C(H+)离子方程式:F-+H2OHF+OH-

不能,cu和so4反应掉了再问：CuSO4又不是沉淀再答：他是蓝色絮状沉淀

氟化氢水溶液是弱酸溶液,故而强碱弱酸盐在水中水解呈碱性；F-+H2O=HF+OH-

很高兴为你解答!你所说的四种物质中因为Na既不水解,也不电离!所以酸碱性与它无关!那就先说HS-它的水溶液显酸性,因为其中HS-的电离大于水解!所以才会显酸性.S2-离子因为要水解!所以显碱性!H2P

原题说的是由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol•L－1的溶液中,不是说碱性环境,酸性环境也可以的,因此硝酸会把S2-氧化

K++H2O=KOH+H+CN_+H2O=HCN+OH-HCN是弱酸,所以第二条式的程度大,显碱性

Na2S溶液中存在:①Na2S====2Na++S2-②S2-+H2O=可逆=HS-+OH-③HS-+H2O=可逆=H2S+OH-④H2O=可逆=H++OH-根据反应②③,可知:C(OH-)>C(HS

Na2S+HCl=NaCl+NaHS离子浓度：c(Na+)>c(Cl-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)再问：C(OH-)=C(HS-)+2C(H2S)+C(H+)对么？再答：不

这个涉及到水解的一个问题``Na2CO3+2H2O===(可逆反应)2NaOH+H2CO3这样``可以看出``水解生成了很少部分的NaOH和H2CO3```那么`我们知道`NaOH碱性大于H2CO3的

溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度溶液就成碱性

Na+大于S2-大于OH-大于HS-大于H+假设HS-不继续水解,也不电离,那么HS-的量应该等于OH-,已知溶液显碱性,故OH-大于H+这是很明显的接下来实际HS-会微弱水解极小一部分,但还是会大于

碳酸根离子水解显碱性,CO32-+H2O==可逆==HCO3-+OH-

CO32-+H2O>==

第一步碳酸根离子和水反应生成碳酸氢根离子和氢氧根离子第二步碳酸氢根离子和水反应生成碳酸分子和氢氧根离子