NaALO2 CO2(过量) H20

应该是：1/23：1/12：1/9

5.6LH2,物质的量为0.25mol,盐酸一共得到0.25*2=0.5mol电子1molMg和盐酸反应失去2mol电子,1molAl和盐酸反应失去3mol电子设合金中含Mgxmol,Alymol24

是的,不一样.第一题等量的稀盐酸含有相等的氢元素,金属过量,所以产生氢气质量相等.后一题金属等量,由方程式可知,镁质量与氢气质量比为24：2,锌为65：2,铁为56：2,将前一个数化成最小公倍数,可得

因与过量稀硫酸反应，则金属完全反应，生成物为MSO4和H2，则反应的化学反应方程式为M+H2SO4═MSO4+H2↑；设M的相对原子质量为x，则M+H2SO4═MSO4+H2↑x  

没错比如反应后再加入Na和水生成了NaOH,最后就有NaOH了NaOH又不和NaCLNaAlO2反应再问：那么说这题的氢氧化钠应该是生成物咯再答：题目中说了Na是过量的NaOH当然有剩余了

设参加反应的铁有xmol.运用差量法,生成的H2是减少部分,加入的铁是增加部分方程式Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑xxxx△m=56x-2x=54x则54x=(92.7-90)=2.7,x=0.

根据：2HCl+2/3Al=2/3AlCl3+H2↑和2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,可知是1:3

先写方程2H2+O2=点燃==2H2O43236XY14.4如果恰好反应X=1.6gY=12.8g如果H2过量那么剩余的0.6g物质是H2所以H2的质量是1.6+0.6=2.2g氧气还是12.8g如果

根据2Na--H2计算2*2322.3XX=0.1克根据关系式,有46克钠参加反应时,生成2克氢气,现在参加反应的钠是2.3克,所以得到氢气为0.1克.列比例式活泼金属钠和酸反应,钠先和酸反应,若钠有

H有一个质子故原子质量为1D有一个质子和一个中子,故原子质量为2H2--------D2242n14n22n1=4n2,所以n1:n2=2:1由PV=nRTH2是V1D2是V2V1:V2=n1:n2=

是

3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)­2+2NO↑+4H2O168g2mol2.8gn解得n=1/30mol即被还原的硝酸的物质的量=1/30mol,质量=63*1/30=2.1g

加入水可以降低反应物浓度,但同时又不会增加反应物的量所以不会影响生成氢气的总量.而加入硫酸铵则不同,硫酸铵是强酸弱碱盐,在水溶液里会水解生成少量的酸,从而增大了反应物的量,势必会增大生成氢气的量,所以

5.6LH2的物质的量＝0.25摩,即0.5克氢气设镁为X克,与盐酸反应生成Y克氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242XYX＝12Y2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑5465.1-X0.5

2Al-----6HCl----3H2632Al---2NaOH----3H223取2molAl如果都是6mol时生成H2都是3mol就是1:1如果都是2mol时HCl生成H2为1molNaOH生成H

先求出氢气摩尔数：5.6L/（22.4L/mol）=0.25mol设参与反应的Al产生H2xmol,参与反应的Al产生H2ymol2Al+6HCl==2AlCl3+3H2|2/3xxMg+2HCl==

两个都不对.要注意“过量”问题.第一个,式子右边不可能有碳酸根因为石灰水过量即Ca2+过量（二者不共存）.第二个碳酸氢根也会参加反应,同理因为氢氧化钠过量,即氢氧根过量,二者也不共存.

解析：任何单质和盐酸反应生成H2时,有一个重要关系式:M---------------->n/2H2n是单质反应过程中表现的化合价.Na-----------------1/2H2Mg------H2

设个一定的直在写出方程式一代数就能算出来

的确,氯气在氢气中燃烧再问：但是题目上是反过来的为什么再答：题目是啥，把题目发出来再问：让Cl2在H2中燃烧制氯化氢,将氯化氢气体通入水中获得盐酸这个命题是错误的.再答：混合后光照，也可以题目可能有问