nac

如图

C在G中燃烧生成淡黄色固体，钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，所以D是过氧化钠，C是钠，G是氧气；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，E是单质，E和氧气反应生成氧化物F，H和K反应的生成物中I是氯化钠，

楼上错误前四步正确,第五步：溶液质量为47.6g因为析出了2.4g盐.所以最后溶液质量分数为26.5%.其实也可以用“氯化钠饱和溶液的质量分数为36/（100+36）=26.5%来判断最后得到的溶液已

A讲的是浓度,和体积无关!A2*2=4B2.5C1*3=3D无Cl-

题有错误,或条件不全假设ΔAMN为正三角形,则满足MN=NA这一条件,角MAN=60度,此时角BAM与角NAC可以是大于0小于60度的任意值,则角MAC等于60度+角NAC,即角MAC大于60度小于1

电解BC的溶液就相当于电解水.水减少了,那么氢氧化钠的浓度就变大,PH值就会升高.而硫酸钠溶液是中性的,所以PH不变.AD都是氢离子得电子,氯离子失电子.这样氢离子浓度肯定减少,那么PH就会变大.所以

三氯化铁28％浓盐酸2.5毫升氯化钠5克蒸馏水188.5毫升这是一个蚀刻金属的配方.可以蚀刻铜,铁,铝（铝牌不能用）、不锈钢等；不能蚀刻钛金等.这是一个比较古怪的配方,没有使用和推广价值.配方中的各种

HC>HB>HA因为酸性越弱,水解程度越大

DABC因为氯气溶于水然后生成酸然后反应因为饱和NaCl中的氯离子多所以抑制了氯气的溶解而盐酸是易容的对它的影响不太故可以通入饱和氯化钠溶液

碳酸钠溶液中含有杂质，用盐酸测定其浓度，发生反应：Na2CO3+2HCl=+2NaCl+CO2↑+H2O，若所测定碳酸钠溶液的浓度偏低，则相同质量的碳酸钠与杂质相比，杂质消耗HCl的物质的量较小，由N

原溶液到底是NAOH和NA2CO3还是NAOH和NAHCO3再问：求NAOH和NA2CO3再答：用钠离子守恒计算，最终溶液中只有NACLNA2CO3NAHCO3，其中钠离子总和0.5mol就是说NA2

设加入NaCl体积为V,则溶液中0.1*0.01[Ag+]=-----------mol/LV+0.1V*0.001[Cl-]=-----------mol/LV+0.1恰好出现沉淀时[Ag+][Cl

复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应酸+某些金属氧化物（1）盐酸与氧化铁反应（2）硫酸与氧化铁反应（3）硫酸与氧化铜反应（4）盐酸与氧化铜反应酸+碱（中和反应）1、氢氧化钠和稀盐

先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+

根据20℃时NaCl的溶解度是36g，可知20℃时，100g水中最多只能溶解36gNaCl，因此将50gNaCl投入到100g水中，充分搅拌，NaCl不能完全溶解，此时所得溶液为20℃的饱和溶液；因此

由氯元素守恒去、2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)又由钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=bmol所以n(Cl2)=b/2

本人认为是ANaCl易溶于水（溶解）,而SiO2和I2不溶于水（过滤）,I2又溶于CCl4（萃取剂）.对BC：加热和升华使I2不好收集,而且操作不好会使到处都有黑烟.蒸馏是一种提纯的方法,像乙醇比较适

第一种水电离度太小了,你写的第二条方程式是氯化铵水解,程度很低.所以和铵根离子结合的氢氧根是来自NaOH.这些你学了电离水解以后自然会明白.另外,NaOH固体才能吸水,都成溶液了还怎么吸水?而且仅Na

C有氨气味道的是碳酸氨；滴碳酸氨,反应的是盐酸；用盐酸滴剩下的,反应的是碳酸钾；剩下的是氯化镁再问：我知道了，答案的确是C，但应该是碳酸铵和盐酸反应产生气泡，和氯化镁反应生成沉淀，剩下的是碳酸钾。谢谢

∵AB=AC,∠BAD=∠CAD,AD=AD,∴△BAD≌△CAD(SAS)∴∠DBA=∠DCA.