nacl nh3.h2o的电离方程式-搜答案-智慧作业帮

是碳酸根水解产生氢氧根离子,CO32-+H2OHCO3-+OH-因为水解是极少的,所以产生的碳酸不会分解生成二氧化碳和水,除非碳酸钠与氯化铁之类的物质发生双水解,才会分解生成水和二氧化碳

水,水中含有氢键

你说的是两个概念吧,NH3.H2O为弱碱,弱电解质电离NH4+是铵盐电离出来的,属于盐类,水解单独分析电离,水解程度没有什么意义如果是NH3.H2O和铵盐的混合液应根据溶液最终显现的酸碱性判断电离,水

NH3`H2O可逆符号NH4++OH-

NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Al(OH)3=Al3++3OH-NH3·H2O=可逆=NH4++OH-

NH3.H2O=NH4OH=氢氧化氨,是碱!碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.怎么得来应该明白了吧

电离方程式:NH4Cl==NH4++Cl-水解方程式:NH4+Cl-+H2O==NH3.H2O+H++Cl-拿分也要厚道点```

似乎是电解吧在一般的电解条件下,水溶液中含有多种阳离子时,它们在阴极上放电的先后顺序是：Ag+＞Fe3+＞Hg2+＞Cu2+＞H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+＞Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>

在0.1mol/LNH3·H2O溶液中加入0.1mol/LNaCl溶液,氯化钠完全电离成Na和Cl-,使溶液中的离子总数骤增,离子之间的静电作用增强.这时NH4+和OH-被众多异号离子（Na+和Cl-

A.CH3CH2OH

NH3.H20===NH4++OH-注意电离方程式是可逆符号

c再问：会写数学不再答：发来看下再问：再答：太多了，算了。要上课了再问：好吧，谢谢

都吸热``

因为水的电离不仅电离出H+,还电离出了OH-,而且很微弱,常温下,纯水中c(H+)=c(OH-)=10^(-7),即PH=7,显中性,故不是酸.但是这是按照初中和高中阶段对于酸碱的划分.若按照质子酸碱

离子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-电离方程式是表示电解质在水中发生解离的过程.上述反应只存在离子反应方程式

答案B.Cu2+和水电离出来的OH-结合,促进水的电离,且显酸性

电离平衡和水解平衡的大小决定的,亚硫酸氢钠电离平衡常数大于水解平衡常数（查资料可知）,所以溶液呈酸性；你写个质子平衡关系就可以知道氢离子大于亚硫酸根离子,氢离子=亚硫酸根离子+氢氧根离子（亚硫酸一级电

PH＝5,即c(H+)=0.00001mol/L,c(OH-)=10^-9mol/L　NH4++H2O=NH3.H2O+H+0.01-0.00001　　　　0.000010.00001K水解＝c(H+

电离程度大于水解程度.

NH3.H2O=NH4++OH-