作业帮nacl 分離出 cl2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/18 21:26:26
氯气和氢氧化钠溶液反应就是先和水反应,总反应为CL2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,是不会有NaClO3产生的.
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氯气即使氧化剂又是还原剂,氯气中一个氯原子失去一个电子,被氧化为ClO-,另一个氯原子得到一个电子,被还原成Cl-.
这个不用单线桥表示,单线桥是失电子元素指向得电子元素.如果硬要用单线桥的话可以这样
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O岐化反应,2个0价Cl,一个到了+1,一个到了-1
在本反应中,碱性越强越容易发生歧化反应（正反应）,温度越高越容易发生归中反应(逆反应)
哪种都不属于基本反应类型有化合,分解,置换,复分解也许有人认为他是复分解反应,但是,复分解反应的特征之一就是不变价.它只是一个单纯的氧化还原反应
从产物考虑.Cl2来源于HCl,ClO2来源于NaClO3,所以每生成1molCl2需要HCl得2mol电子,每生成1molClO2需要NaClO3失去1mol电子,所以Cl2与ClO2的物质的量之比
因为这样比较容易达到目的再问：为什么容易达到目的再答：浓盐酸不具有挥发性，但是它的性质较NaCl更适合这个反应。话说你为什么好奇这个？第一次听到这样的问题
你可以看非金属性来判断化学键的强弱C-Cl键>Cl-Cl键>H-Cl键因为氯化钠和氯化银是离子晶体用离子键来比较因为Ag的第一电离能大于Na的第一电离能所以AgCl>NaCl
cl2和NaCl两个的化合价不同,第一个是单质,化合价肯定是零,第二个的化合价是负一；P2O5和Ca3(PO4)2化合价相同,都是正五价
NaCl是强电解质,在溶液中完全解离,可以认为不涉及溶解平衡,即NaCl--->Na++Cl-氯化氢溶于水完全解离,形成盐酸,由于解离非常完全,可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响.HCl--->H+
从构成氯气分子的一个Cl原子转移到另一个Cl原子上因此一个变成+1价一个变成-1价就是说1个Cl2参加反应,只转移了1个电子看到你补充的了……这个方程式里面就1mol的Cl2啊当然只有1NA啊1mol
Cl2和NaOH反应的产物是NaCl+NaClO+H2O方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O本题也可以从这点出发考虑,即Na2O2先和水反应,得到NaOH再和Cl2反应,最后把两个
电解NACL溶液2NACL+2H2O====电解＝＝＝2NAOH+CL2!+H2!
制HCl吧.NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl↑
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
不反应
氧化剂还原剂都是Cl2氧化产物是NaClO,还原产物是NaCl
反应条件不同,产物不同,在此例中是因为反应速率问题.在温度较低时,生成NaClO3的速率较慢,因此是速率控制,使反应产物停留在NaClO阶段；如果将NaClO溶液加热,则会进一步反应生成氯酸钠：3Na