作业帮NACL为什么熔沸点比NABR低
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/02 20:27:36
因为氯化钠溶液加入溴水和四氯化碳后,上层无色,下层是溴的红棕色.溴化钠溶液加入溴水和四氯化碳后,上层无色,下层是溴的红棕色.碘化钠溶液加入溴水和四氯化碳后,上层无色,下层是碘的紫色.前两个现象是一样的
MgO>NaCl>NaBr>NaI
氯单质（如氯气）是非金属元素组成的物质,是分子晶体,影响它们状态（固、液、气）的是分子间作用力,即范德瓦耳斯力.而NaCl是非金属和金属元素组成的金属晶体.影响它们状态的是离子键,某种意义上说,可以看
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2通过此反应除去氯气.然后可以用有机溶剂萃取提纯,NaCl不易溶于有机溶剂.
鉴别的话,要求试剂尽可能用量少.操作尽可能的简单易行.而且被鉴定的物质与试剂反应灵敏并且实验现象明显和易于观察.理论上用氯气来这三种物质是可行的,三种实验现象不同.但是在实际操作中少量的氯气首先能溶于
加硝酸银白色沉淀是NACL浅黄色沉淀是NABr黄色沉淀是NAI
前者大些离子晶体熔沸点比较是看阴阳离子半径越小,所带电荷数越大了,越高.
稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的数值,只与溶液中溶质的量有关,与溶质的本性无关,故称这些性质为稀溶液的依数性.稀溶液依亥唬掇剿墀济峨汐法搂数性应用很多,比如利用沸点升高、凝固点
离子键的键能可以简化按照库仑定律理解:F=k·Q1*Q2/R平方可见键能与电荷量呈正比,和半径成反比半径小,距离就近了.产生的吸引力就更显著了.
简单的说下（因为你只问了离子晶体）离子晶体的熔沸点跟离子键强弱成正比而离子键看所带电荷和离子半径（所带电荷是主导）NaCl和MgCl2Mg2+所带电荷大所以MgCl2熔沸点高于NaClNaCl和NaB
大学化学里面有一个拉乌尔定律,溶液的熔沸点和凝固点,溶液的蒸汽压都能根据溶液的浓度计算出来.给你形象的讲一下吧当某液体的蒸汽压等于外界压力的时候,液体就达到了沸腾,这使得温度就是沸点.以水为列,当水中
硝酸一定要用,因为从氯以后的卤化银都是“不溶于稀硝酸的沉淀”所以一定要用硝酸再查一下.只用氯水的话,卤族元素的水溶液在稀溶液的状态下颜色差别不大,所以用有机溶剂会更方便.
汽油与三种物质均无反应,无现象溴水只能与NaI反应,与其他两种物质均无反应
H2O的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点更高!HF中的F比H2O中的O负电荷相对密集（F对电子的略吸引力强于O)看上去HF的氢键会强一些,事实上确实如此,但H2O的熔、沸点却比HF高,只是因为纯的H
NaCl,NaBr,NaI加AgNO3Agcl白色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI黄色沉淀且都不溶于稀硝酸
NaCl熔点为801℃沸点为1412℃KCl的熔点为773℃沸点为1420℃CsCl熔点为645℃沸点为1290℃
因为稀硝酸有强氧化性.而.NaBr、NaI中的Br-和I-有还原性,发生氧化还原反应.将Br和I置换出来.而NaCl不和稀硝酸反应.固..NaCl无明显现象.NaBr溶液呈橙色NaI溶液呈棕色
硝酸银分别与Nacl,NaBr,NaI反应生成白色,浅黄色和黄色沉淀.稀硝酸的作用是排除碳酸根离子的干扰,碳酸根离子和硝酸银会生成白色沉淀,但可以在稀硝酸里溶解.
固体是加热升温先融化为液体、液体加热升温再变为气体、所以熔点比沸点低