NaCl蒸发时为什么不可将溶液蒸干-搜答案-智慧作业帮

1.恒温,限定了其溶解度2.饱和溶液,限定了其质量分数3.适量俩个字,是怕你蒸干了,那就不是溶液了4.在上述三个条件下,虽然水分少了,但固体也会析出,溶液还是饱和溶液,所以质量分数不变5.出题的人考虑

废话!当然不会了.依据,其一,从蒸发结晶的角度分析混合液,你知道NaCl溶液和KNO3溶液的溶解度波动表吗?NaCl溶液受温度的影响波动很小,KNO3溶液受温度的影响波动很大；因此混合溶液蒸发结晶,最

找出NaCl溶液和KNO3溶液在常压和常温的相图一看就知道了!

要看溶液是不是饱和,在蒸发过程中有没有氯化钠晶体析出所以我认为不对

用余热蒸干节约能源,还可以防止蒸干导致氯化钠晶体迸溅出来.

因为蒸干水的话使得晶体发生爆溅,所以要用余热蒸干.

选B过程就不说了吧你知道这东西打起来费劲

此处加热目的是为了蒸发浓缩然后冷却结晶.

蒸干了本来溶在残余母液中的杂质不就又析出来啦?

KNO3,NaCl冷却结晶提纯KNO3时,制得浓溶液用蒸发的方法加热只是提高了溶液的温度,改变了溶质的溶解度,而蒸发则是通过加热的方式将溶液中的水分蒸发掉甚至蒸干,通过这样的方法,结晶出溶解度随温度变

因为在蒸发过程中,氢离子和氯离子会结合成盐酸并挥发掉,最终只剩下固体的氯化钠.再问：另求盐酸的性质，忘了再答：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于强酸，其溶液具有氢离子的氯离子的性质。这些是最重要的。

水减少,溶质的质量分数肯定会增大【未达到饱和时】,也可能会不变【达到饱和时】.

加热过猛会导致沉淀析出过快,析出的晶体也较小.如果把溶液蒸干,会导致余热使硫酸铜晶体飞溅出,造成实验误差.

硝酸钾杂质比较少时适用.水蒸发,一般需要加热,硝酸钾的溶解度也变大,留有少量溶剂硝酸钾就不会变成晶体而析出,所以是可以除掉的

因为加热过猛硫酸铜晶体（五水硫酸铜）会分解为粉末.同样道理,不可将滤液蒸干,而是提前停止加热,最后靠余热将滤液蒸干.

首先,提问有错误,检验NaCl溶液中的酸根离子,不能用盐酸酸化,因为NaCl中的酸根就是氯离子,这里我们实际上是检验氯离子,但是盐酸中就有氯离子,会对检验产生干扰,应该用稀硝酸酸化.酸化主要是防止碳酸

提纯出来的是五水合硫酸铜,蒸干会破坏掉

因为蒸发的太干,固体NaCl会从蒸发皿里飞溅出来,造成损失所以一般都在快干的时候停止加热,利用蒸发皿的余热把快干的NaCl蒸干

蒸干水的话使得晶体发生爆溅所以要用余热蒸干

不可以,蒸发时氢化钠和硝酸钾会同时结晶,不能分离