作业帮NaCL除杂质NaOH的化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/03 15:36:29
它大部分是用来除去CL2中的杂质的,因为CL2+H2O=====HCL+HCLO这是个可逆反应,要抑制氯气反应.通常可以除去处理CL2中的某些气体
加入足量BaCO3,充分搅拌.由于BaCO3溶解度大于BaSO4,所以沉淀会转化为BaSO4达到除杂目的的.再问：那nacl呢再答：利用溶解度。高温配置饱和溶液，降温Na2CO3析出，NaCl不会，过
答：按照初中的接受能力,NaOH固体中混有少量Na2CO3固体,除杂质的方法就是取混合物,加过量水使之溶解,再往溶液中逐滴滴入适量Ba（OH）2或Ca（OH）2溶液,产生白色沉淀,过滤后,滤液为NaO
1,将混合气体通过NaOH水溶液2,滴加适量Ca（OH）2
A、Fe溶于稀硫酸,所以不能B、FeCl2与Cl2反应生成FeCl3C、NaOH与CO2反应有CO生成D、CaCO3是顽固沉淀不溶于盐酸再问：B项你意思是不是说正2价的铁遇到Cl2把铁氧化到最高价正3
物理__过滤法,结晶法___;化学__沉淀法,吸收法,转化法,气化法___.试剂不与提纯物反应,不引入新的杂质.
物理：沉淀法、离心过滤、萃取化学：利用物之间的反应将杂质变为原主要物质、或者变为沉淀、气体、或者将原物质沉淀分离然后还原.化学方法应注意加入的物质应只能杂质或者原物质只能够的一种物质反应
MgCO3是微溶的.要除杂质应该要难溶.Mg(OH)2难溶
1）NaCl(NaCO3)NaCO3+HCl=NaCl+H20+CO2↑2)CO2(CO)2CO+O2=2CO23)N2(O2)2Cu+O2=2CuO.4)CuCl2(CuSO4)CuSO4+BaCl
NaCl留在了溶液中,气体中没有.再问：可是NACL究竟是怎么出去的阿、干燥它的话、会没有吗再答：H2从溶液中出来了，带出来一些水蒸气，不能把氯化钠从溶液中带出来。
第一个用HCl,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2气体符号.第二个加Ca（OH）2,Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3沉淀符号.
因为NaOH的量不好控制,加多了就会形成杂志,实际上NH4Cl本身就易分解,不用再加NaOH了,直接加热就行
第一题,不能引入新的杂质所以应用氯化钡然后过滤即可同理接下来用氢氧化钠得到氢氧化铜后过滤即可第二题,B中氢离子与氢氧根不共存,不行C中镁离子与氢氧根不共存生成沉淀D中氢离子与碳酸根不共存生成CO2第三
因为这样操作之后,镁离子是变成沉淀去除了,但加入的过量NAOH会混在NACL中,很难用常规手段去除.
第一组灼烧.碳酸钙会变成二氧化碳和氧化钙.第二组通过氢氧化钠.二氧化碳被吸收生成碳酸钠.氢气不反应.第三组加入盐酸再加热.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳,再加热,使二氧化碳和多余盐酸都挥发了.自
通过NaOH溶液,注意一般不用Ca(OH)2来除杂.
先加氯化钡,后加碳酸钠,最后加氢氧化钠,在加盐酸,出去过量的碳酸钠和氢氧化钠,并加热就Ok啦
溶解后加过量BaCl2,再加入过量Na2co3除去多余的钡离子.然后过滤,在加入过量盐酸,蒸发结晶即可.、、
第一步,将粗盐溶于水,过滤除泥沙.产品为NaCl,杂志离子有Ca2+、Mg2+、SO42-第二步,除去镁离子.加入过量氢氧化钠,Mg2++2OH-=Mg（OH）2（沉淀）,引入OH-杂质离子第三步,除