NaH2PO4和NH4H2PO4

这与盐类的水解有关,盐在离子组成上可分为强碱强酸盐,即强碱的金属离子和强酸的酸根离子,如Na2SO4Ca(NO3)2NaCl强碱弱酸盐,顾名思义,BaCO3K2SO3（Ac）2Ca弱碱强酸盐,CuSO

前者水解大于电离,后者点离大于水解

首先：pKa2=-lg([HPO42-][H+]/[H2PO4-])pH=-lg[H+]所以：pKa2=pH+lg([HPO42-]/[H2PO4-])对数的运算,要求：pH=7.21=pKa2则lg

好久没看化学了,可能是碳酸铅（白色）或磷酸铅（也是白色）

PH=PKa2-lgc（H2PO4^-）/c(HPO4^2-)7.4=7.2-lgc（H2PO4^-）/c(HPO4^2-)lgc（H2PO4^-）/c(HPO4^2-)=-0.2c（H2PO4^-）

这个是个技巧题目.磷酸和氢氧化钠反应根据俩物质量不一样,反应的程度不同,生成的磷酸盐、磷酸一氢盐、磷酸二氢盐的组合种类很多,可能你是看这闷的了.不知道到底是什么反应,其实不用这么想,换个思路.首先配好

1、NaH2PO4可以电离也可以水解,但是电离的程度比水解程度大,所以是酸性的.即H2PO4-=(HPO4)2-+H+比H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-更容易发生.Na2HPO4与它相反.这是

现用4．0mol/L的H3PO4溶液和固体NaOH配制2．0混合物?是2.0L吧?解析：无论是NaH2PO4还是Na2HPO4,分子中都只含有一个P原子,每升混合液中含磷元素0．1mol,P元素物质的

Na2HPO4水解方程式怎么写?HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-(可逆)H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-(可逆)NaH2PO4的电离方程?HPO42-=PO43-+H+(可逆)NaH

HCO3-的水解能力大于电离能力,所以宏观表现为结合水分子中的H,生成H2CO3和OH-显弱碱性H2PO4-的电离能力大于水解能力,所以宏观表现为电离生成HPO42-和H+显弱酸性

NaHCO3在水溶液中作为酸：HCO3-CO3-+H+Ka2作为碱：HCO3-+H2OH2CO3Kb2=Kw/Ka1[H+]=(Ka1Ka2)^1/2=自己算吧NaH2PO4在水溶液中作为酸：H2PO

pH=pKa2+lgc（Na2HPO4）/c（NaH2PO4）7.40=7.2+lgc（Na2HPO4）/c（NaH2PO4）lgc（Na2HPO4）/c（NaH2PO4）=0.2然后计算c（Na2H

根据磷元素守恒：4V=0.1molV=25mLNaH2PO4和Na2HPO4物质的量之比为3:1所以,n(NaH2PO4)=3*0.1/4mol=0.075moln(Na2HPO4)=0.1/4mol

设需要0.10mol·L-1NaH2PO4amL和0.20mol·L-1NaOHbmL,则a+b＝500加入后由于两者反应生成Na2HPO4,与剩余的NaH2PO4组成缓冲溶液.pH=pKa2－lg[

应该都配成整体积的.1.79gNa2HPO4.7H2O或0.71g无水Na2HPO4溶于少量水（指蒸馏水或去离子水,以下同）中,全部转移至100mL容量瓶,用水稀释至刻度.0.78gNaH2PO4.2

PH:Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4因为磷酸是三元酸,H+的电离一步比一步困难；反过来,酸根的水解也是一步比一步弱,水解时产生的OH-一步比一步少.

我拿HPO4(2-)例子, 式子在图片中. 图片里分别列出了两个平衡的平衡常数. 比较其大小, 可知其酸碱性. 我记得<<分析化学>

0.2M表示0.2mol/L的浓度.35.61克/升和31.21克/升分别表示1L溶液中需要添加的溶质（Na2HPO4.H2O和NaH2PO4.2H2O）的量.0.2mol/L磷酸缓冲液（pH6.0）

用高中的知识就可以理解为电离为直接离子键断裂,水解是发生了水解反应,反应要建立在电离基础上.还可以说水解是可逆反应,更不彻底,量很少,电离就相对彻底的多.并且由化学平衡角度,假如水解大于电离,你两个方

设磷酸二氢钠,磷酸氢二钠浓度分别为c1,c2mol/L.由题意,c1+c2=0.05再根据缓冲溶液ph计算公式：pH=pKa+lg(c碱/c酸)可得7.2+lg(c2/c1)=7.8其中7.2是磷酸二