nahb和na缓冲溶液原理-搜答案-智慧作业帮

与盐溶液反应时先于水反应,与酸溶液反应时先与酸反应!

先与H2O反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑然后OH-与Cu2+反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象是产生无色气体、蓝色沉淀

利用缓冲溶液的计算公式：【H+】=pka+lgc酸/c盐=4.75+lg0.1/0.2=4.75-lg2=4.75-0.30=4.45

pH=pKa+lg[(NaAc)/(HAC)]=4.75再问：老师能详细写吗再答：这就是公式，代入计算即可。

pH=pKa+lg[(NaAc)/(HAC)]=4.75急需采纳谢谢再问：这样就可以吗？还需套公式计算吗

这是在高温熔炉里面进行的反应利用钾和钠的沸点的差异高温熔融体系中,元素都变得很活泼本来这是一个可逆的反应不过加热到钾的沸点之上后单质钾成为蒸汽溢出离开了体系生成物的减少促使反应不断向着正向进行工业上精

原理是相同的.只是氢的活性有差别.

第一、关于主动运输和被动运输：1.首先,被动运输包括简单扩散（自由扩散）和协助扩散.2.其次,协助扩散需要载体蛋白.3.再次,短杆菌肽A是一种载体蛋白.4.最后,短杆菌肽A（granmicidin）是

A、Na失去一个电子变为Na+，核电荷数不变，故选项正确；B、Na失去一个电子变为Na+，核电荷数不变，故选项错误；C、Na失去一个电子变为Na+，核外电子层数发生改变，故选项错误；D、决定元素化学性

缓冲溶液一般都是共轭酸碱对.

PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为：电离部分+未电离部分=（10^-5+0.2）mol,醋酸加入体积为200.05ml；醋酸-

如果计算精确,配制精确,那么一定是酸度计有问题.因为酸度计是根据精确配制的缓冲溶液校正的.如果是经过反复校正的酸度计,确定准确.那么有可能缓冲溶液的计算或配制过程有问题.

It'sbeensolong已经过去很久了thatIhaven'tseenyourface我没有看到你的样子I'mTrynabestrong我努力想变得更强ButthestrengthIhaveisw

A是缓冲液,B不是.关于缓冲液,你可以看看关于A：有缓冲作用的只有NaAc,NaCl没有缓冲作用.NaAc是强碱弱酸盐,在水中呈弱碱性.其水溶液中含有Na离子,醋酸根离子以及醋酸分子.当加碱的时候,碱

在用磷酸二氢钾和磷酸氢二钠配置的缓冲溶液时pH的计算,考虑了离子强度的影响,这个问题,较复杂.在武汉大学编制的“分析化学”一书中,缓冲溶液部分讲得很清楚,并有如你提出的问题一样的例题解答.可参阅再问：

通常称为标准液,现在你买仪器一般厂家都会标配两包粉末状的东东,一包上面标有6.86PH；而另一包标有4.01PH,（也有的配三包,是9.18的）,这需要你把它稀释,如果你在家的话可以用你喝的纯净水来稀

CL大因为CL的-的电子层数比NA+多一层原理：不同电子层数的电子层数越多半径越大,同电子层数的,质子数越小,半径越大

异：Na离子比Na原子少一个电子,化学性质没有原子活跃.同：都是属于Na元素.

溶质的浓度不同,乙酸铵两个离子都水解,乙酸钠只有一个离子水解.再问：那可以用乙酸-乙酸钠缓冲液代替乙酸-乙酸铵缓冲液吗？再答：不能。。。两个标准缓冲溶液的PH不一样

钠置换水电离出的氢离子,产生氢气.随着水中氢离子浓度的下降,水的电离被促进,钠离子与水电离形成的氢氧根离子存在于溶液中,形成氢氧化钠.哪里不明白请追问,满意请采纳,希望对你有帮助.