nahco3和ca(hco3)2

加硫酸钠或者氢氧化钠

A,起初Ba（OH）2和Ca（HCO）3反应分别生成BaCO3和CaCO3,因此在前期沉淀产生比较快,到后期,NaHCO3与Ba（OH）2反应,只生成一种沉淀,因此速度减慢,到后来,Ba（OH）2过量

Ca(HCO3)2与NaOH反应：NaOH少量时,NaOH完全反应掉,所以产物中不再存在OH-.而少量NaOH中的OH-不足以将Ca(HCO3)2中的碳酸氢根离子消耗,所以产物中有碳酸氢根离子.NaO

Na2CO3(NaHCO3)2NaHCO3===加热===Na2CO3+CO2气体符号+H2OCaCO3(Ca(HCO3)2)加入过量的Ca(OH)2然后过滤.Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===

包括,因为HCO3-未被OH-全部中和.再问：可溶性碱溶液和碳酸氢盐反应的规律：碳酸氢盐过量时，滴加的碱电离的氢氧根完全与碳酸氢根反应，生成碳酸根，最终生成物以碳酸盐的形式存在.但NaHCO3不是碳酸

1.少量NaHCO3：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3!+NaOH+H2O过量NaHCO3：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3!+NaCO3+2H2O2.NaHCO3+NaOH=Na2

C.开始时CO2是和剩余的NaoH反应生成Na2CO3,所以没有沉淀.然后是和Ca(OH)2生成caco3沉淀是增加的.再和Na2CO3反应无沉淀.最后是和CaCO3反应沉淀逐渐消失再问：正确答案是B

如果NaHCO3的浓度很高,就会反应（但不是与NaHCO3反应）,相当于是催化Ca(HCO3)2（Ca(HCO3)2易分解）,这属于同离子效应.Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2【所以

看浓度,如果都是稀溶液可以用同一个.如果是第二个是浓溶液则不可以,Ca（OH）2的溶解度很低,如果是浓溶液会有Ca（OH）2沉淀

碳酸氢根+氢氧根=水+碳酸根碳酸根+钙离子=碳酸钙沉淀如果考虑水解电离的话就还有下面的：碳酸氢根=（可逆）氢离子+碳酸根碳酸氢根+水=（可逆）碳酸+氢氧根

这句话是错误的,它们分解都有三个产物,但只有Ca(HCO3)2的分解产物都是氧化物,NaHCO3的一个分解产物是Na2CO3,不属于氧化物.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（加热）Ca(H

Ca(HCO3)2+Na2CO3——〉2NaHCO3+CaCO3沉淀

不会,HCO3-是阴离子,这二者没有能与之反应的,故不会产生CO3(2-)虽然弱酸根电离大于水解,溶液确实不是中性的,但少量的H+和OH-是不足以发生反应的

NaOH+Ca(HCO3)2=NaHCO3+CaCO3+H2O2NaOH+Ca(HCO3)2=Na2CO3+CaCO3+H2O另一个反应和这个差不多这类反应看氢氧根的多少少的话就和一个碳酸氢根反应多的

（1）与H+反应（1）与OH-反应再问：那这些反应是否属于复分解反应？再答：当然是，其实与HCO3-反应的物质还有，不止这两个

Ca(HCO3)2＋2NaOH(过)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH-===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OCa（HCO3）2（过）＋NaOH===CaCO3

NaHCO3与过量Ca(OH)2反应,离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O这个离子方程式是对的,还有一个OH-与Na+在溶液中组成氢氧化钠,它俩不反应的

NAHCO3在呈弱碱性,在水中只能游离出一个NA离子和一个HCO3离子,如果能游离出H离子就呈酸性了.碳酸氢钙加热就生成另外三种物质了,物质本身起了化学变化.

NaOH少量：NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2ONaOH过量：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

NaHCO3和Ca(OH)2在水中的反应2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O离子反应：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O因为NaHCO3是强