NaHso4在水溶液中电离

没错,中学里就这么认为的.事实上,就你所举的例子,NaHCO3是没有熔融态的,它在加热到熔融之前就分解了.

H2SO4=2H++SO42-的Ba（OH）2=钡++2OH-氯酸钾=K++ClO3-碳酸钠=二钠++CO32-碳酸氢钠=NA++HCO3-硫酸氢钠=NA++H++SO42-KAL（SO4）2=K++

完全电离NaHSO4=(Na+)+(H+)+(SO4-)

产生H+有两种电离途径：H2O=可逆=H++OH-HSO4-=H++SO42-水中的质子电离出a,NaHSO4晶体的HSO4-离子有b部分电离出H+不管a、b是多少,质子浓度c(H+)=a+b=c(O

其实电离没有100%的,只能说看情况,比较多的就算他是完全电离了因为硫酸是强酸,所以在水里面氢离子可以充分的电离,所以变成h和so4融状态下只能使金属离子与酸根离子分离具体的东西高中不要求了解的

HAc====H++Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]0.0005*0.0005/[(3/60)*0.5]=10^-5[H+]=Ka*0.05/0.5=10^-6

因为在水溶液中溶解的AlCl3被水分子电离了AlCl3==电离==Al3++3Cl-这个电离是完全的,即没有AlCl3分子,有离子了就能导电.但是纯的AlCl3是分子晶体,没有水AlCl3不能电离出离

HCl即盐酸,是强酸,属于强电解质,而CH3COOH即醋酸,是弱酸,属于弱电解质.强电解质在水中完全电离,而弱电解质不能完全电离.所以说HCl在水溶液中全部电离,CH3COOH在水溶液中部分电离.望乞

熔融状态时的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-水溶液中电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-因为熔融状态时Na+与HSO4-间离子键被破坏,H+与SO42-间的共价键不被破坏

没有新物质生成,所以不是化学变化.如果用化学键的变化来定义化学反应,那么定义是有旧化学键的断裂的新化学键的生成的反应是化学反应.而NaCl在水溶液中电离只有旧化学键的断裂,没有新化学键的生成,所以只能

水溶液状态下是钠离子氢离子和硫酸根离子熔融状态下是钠离子和硫酸氢根离子

HCO3-+H2OH2CO3+OH-(小苏打的水解)HCO3-H++CO32-（小苏打的电离）由于碳酸是个很弱的酸,H2CO3H++HCO3-它自身都很难电离出H+,HCO3-就更难了.所以HCO3-

Ag+在水中会水解,产生H+,抑制水的电离亲!再问：既然你说银离子会水解，那就应该会促进水的电离，怎么又说是抑制呢？再答：对！我没考虑到这一点，不好意思Ag+水解要结合OH-，这OH-正是来源于H2O

CuCl2=Cu2++2Cl-

这些物质不像盐类和大多数氢氧化物,因为弱酸属于分子晶体,弱碱中氨气也属于分子晶体.能电力的物质必须是电解质（包括大多数离子晶体物质,比如盐类和氢氧化物,另外也包括一部分分子晶体的水溶液,如酸类和碱类的

NaCl,完全电离成氯离子和钠离子；H2CO3,不完全电离,分两级电离,一级电离出碳酸氢根离子,二级电离出碳酸根离子；KHCO3,先电离成钾离子和碳酸氢根离子,接着碳酸氢根离子电离出碳酸根离子；NaH

酸式盐都能电离出H+有些以电离为主,就显酸性,如：NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4；有些以水解为主,就显碱性,如：NaHCO3,NaHS、Na2HPO4.只有NaHSO4等硫

NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、SO42-，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于酸式盐，从阳离子的分类可看成钠盐，而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以D不正确，故选D

不能.醋酸无论多纯,其本身的离子电离仍向原先一样.纯醋酸是电解质.

强酸的可溶性酸式盐在水中电离出氢离子再问：thankyou！一语惊醒梦中人，我要颠了