NaHSO4是盐还是酸

CaCO3中性,沉淀NaHSO4酸性,强电解质,不水解,电离出H离子NaHCO3碱性,弱电解质,HCO3水解,结合H离子,使水中H离子浓度下降,呈碱性CuSO4是弱电解质,在水中电离为Cu2+和SO4

NaHSO4是强酸性的,在水溶液中HSO4-几乎全部电离,所以是酸性的.

NaHSO4不水解其他都水解NaHSO4,NaHSO3都是酸性,NaHCO3是碱性.

都不是酸,属于盐,都是酸式盐.酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物.NaHCO3、NaHSO4的阳离子除了H+还有Na+.盐是电离时生成金属离子和酸根离子的化合物.只生成金属离子和酸根离子的是正盐

NaHSO4显酸性HSO4根只发生电离反应不发生水解反应显示酸性再问：hso4是弱酸根离子吗再答：你可以理解为HSO4是强酸根H2SO4一般都认为是二元强酸H2SO4=2H++SO42-其实实际上HS

最好是排饱和NaHSO3,因为SO2如果溶于水那么生成的将是亚硫酸根SO3(2-),而饱和的NaHSO3溶液中正式亚硫酸根达到了饱和状态,于是使得SO2无法再生成亚硫酸根溶解于水,也就是阻止了二氧化硫

就选AB啊A：HCO3-+H+==CO2↑+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2OB：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2^-+H2OC只能与碱反应：

强酸强碱盐,必须是正盐,才能保证中性.比如K2SO4、NaCl等NaHSO4是酸式盐,电离出Na+、H+、SO42-,溶液为酸性

H2SO4+NaCl+MnO2(加热）---Cl2+NaHSO4+H2O+MnSO4.因为温度不高、且硫酸量相对NaCl的量多,故通常生成NaHSO4.MnCl2中含有Cl-还可以进一步与H2SO4+

与温度有关,微热时生成硫酸氢钠,强热时生成硫酸钠.因为强热时可以发生:NaHSO4+NaCl==强热===Na2SO4+HCl

正盐才分强酸弱酸强碱弱碱这是酸式盐通常来说只有金属离子和酸根离子组成的盐才是正盐带H的是酸式盐带OH的是碱式盐酸碱性你的判断是对的没什么好说的

浓H2SO4和固体NaCl的反应受温度影响较大,在不加热或微热时的反应为：H2SO4（浓）+NaCl===NaHSO4+HCl↑要是强热到500~600℃时,NaHSO4会继续和NaCl反应生成Na2

溶液的酸碱性形成的原因在于其溶解与水中后,形成离子,而这些离子显现出酸碱性.如NaCl.其溶于水后形成了Na+离子和Cl-离子,其中Na+显强碱性,而Cl-显强酸性,平衡后,溶液显中性.而NaHSO4

因为H2SO4是强酸弱酸酸式盐.酸式盐定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐.1)酸式盐水溶液酸碱性判断：①水溶液呈酸性的酸式盐a．强碱强酸的酸式盐：如Na

这两个其实都可以,只是第一个反应温度较高.NaCl(s)+H2SO4(浓)==加热==HCl↑+NaHSO4；NaCl(s)+NaHSO4==500°==Na2SO4+HCl↑.在实验室一般只完成第一

NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-NaHSO4=Na++H++SO42-CH3COONa=Na++CH3COO-NaHCO3=Na++HCO3-Na2S=2Na++S2-

1.碱与强酸反应生成的盐叫强酸盐,与弱酸反应生成的盐叫弱酸盐.NaHSO4为强酸的酸式盐,电离产生Na+、H+和SO42-2.不一定.比如说强酸的酸式盐,例如在1中的解答.严不一定能电离出金属阳离子,

错了,以下为标准答案：NaHSO4＝（等于）Na(+)+H(+)+SO4(-2)NH3·H2O=（不是等于,是可逆反应的等于）NH4(+)+OH(-)括号为上标电荷

NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、SO42-，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于酸式盐，从阳离子的分类可看成钠盐，而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以D不正确，故选D

NaHSO4=Na(+)+H(+)+SO4(2-)