nano2和水反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 01:27:50
NaCl不行,但后者可以把碘离子氧化为单质碘,于是显蓝色.
解析:是生成氮气,水和氯化钠:NaNO2+NH4Cl―(△)→N2↑+NaCl+2H2O这方法也是解除亚硝酸盐毒性的常用方法,亚硝酸及亚硝酸盐具有强氧化性,可以氧化氨.
NaNO2+NH4Cl=加热=NaCl+N2↑+2H2O
NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2Cl-+2H+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+NH4NO2复分解反应NH4NO2==N2+2H20(加热可加快分解)氧化还原反应总方程式:NaNO2+NH4Cl==N2+2H20+NaCl(反应为放热,故反应一
溶剂应该是水,利用空气分离氮气时,空气中混有的少量惰性气体很难从氮气中分离出去,换句话说,从空气中分离的氮气中,会含有少量惰性气体,你测定从空气中得来氮气的密度时,实际上测的是氮气和惰性气体的混和密度
一氧化氮不与水反应~二氧化氮先与水歧化为硝酸和一氧化氮,硝酸与氢氧化钠反应得硝酸钠和水,硝酸(或硝酸钠)与一氧化氮、氢氧化钠共同作用得亚硝酸钠和水,反应前后的水相互抵消~
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+H2O
NaNO2是氧化剂,NH4CL中N元素被氧化,NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1,生成1molN2时转移3mol电子选D再问:为什么,生成1mo
n(NaNO3):n(NaNO2)=1:9NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O由于NO不溶于水,NO2溶于水,因此NO2能与NaOH反应,
Cr2O7(-2)+3NO2(-)+8H+=2Cr(3+)+3NO3(-)+4H2O橙黄色变成绿色,因为+6价的Cr与+3价的Cr颜色不同
2NaNO2+2HI=I2+2NO↑+2NaOH必须选用3,6再问:为什么一定要白酒?谢谢再答:写错了,应该是1,3,5。首先要溶于水,所以要用水。反应要酸性条件下,所以要用食醋。要用淀粉,来检验生成
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O这是一个典型的归中反应氧化产物和还原产物是同一物质(NaNO2)且产物处于中间价态(+4价)反应中只有氮元素化合价改变NO中的氮+3价升高还原剂被氧化失去
不要被无知的人误导NaCl与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀NaNO2则生成淡黄色的AgNO2沉淀
楼上的写错了,在共熔下应该为2Fe+NaNO2+5NaOH=高温熔融=2Na3FeO3+NH3↑+H2O(但在有水的情况下不是这样反应)水溶液中:2Fe+NaNO2+NaOH+H2O==2NaFeO2
NH3中的N为-3价,NaNO2的N为+3价,制取的生成物为N2为0价,故NH3为还原剂,NaNO2为氧化剂.因此方程为:NH3+NaNO2=NaOH+N2↑+H2O
当NO和NO2各占一半时,NOX,X=3/2,由方程式可知,要使混合气体能完全被吸收,则NO2一定比NO多,∴x≥3/2又因为是混合气体∴x一定<2综上:1.5≤x<2
生成1molN2需要1molNaNO2和1molNH4Cl,而NaNO2中的N为+3价,NH4Cl为-3价,只需要NH4Cl的N的3mol电子转移到+3的那边去,就形成了1molN2.因此只转移了3m
2KI+2NaNO2+4HCl=2KCl+2NaCl+2NO(^)+I2+2H2O2NO+O2=2NO2(红棕色气体)注:NaNO2是氧化剂,KI是还原剂.现象:溶液由无色呈褐色,生成无色气体,后呈红
亚硝酸钠进入人体后生成一种弱致癌物,少量没有太大危害硝酸钠有硝酸盐的通性,没吃过不知道有害不硝酸钠在体内会被还原成亚硝酸钠的.硝酸钠加热会分解成亚硝酸钠,亚硝酸钠在空气中会被氧化成硝酸钠.硝酸钠亚硝酸