作业帮被氧化的碘和被还原的碘质量比为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 16:42:59
氯化钾和氯酸钾在酸性环境下发生氧化还原反应,反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O氯化钾中的氯被氧化,氯酸钾中的氯被还原,氯元素物质的量之比1:5,等于质量比
1：1还原产物和氧化产物都是氯化铁
解题思路：氧化还原反应解题过程：解答：被氧化的氯元素是盐酸中的氯且化合价变为0价的被还原的氯元素是氯酸钾中的氯元素。所以被氧化的氯元素与被还原的氯元素的个数比为5：1所以质量比也是5：1最终答案：略
2H2S+SO2=3S+2H2O有两个H2S中的-2价S被氧化成S,一个SO2中的+4价S被还原成S,则氧化产物和还原产物的质量比2：1.
2H2S+SO2=3S↓+3H2O硫化氢与二氧化硫反应中,还原产物和氧化产物的质量比为2:1是不是要看方程式的系数,要看被氧化的元素是否完全被氧化或被还原的元素是否完全被还原,如果完全被氧化或完全被还
化合价上升的是氧化产物（O2）,下降的是还原产物（Cl2）；质量比和摩尔质量比就根据第一个问题比一下就出来了；电子转移看化合价的变化,原来Cl的化合价是+7,变成氯气后变成0,又是两个cl原子,所以一
化合价降低的I只有1mol,升高的有5mol.降低是被还原,升高是被氧化,所以是5:1,选C.
找出氧化剂和还原剂,再确定其数量关系.如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂是二氧化锰、还原剂是HCl,4个HCl中有两个被氧化,另外两个起酸的作用.被还原和被氧化的某元素的质量比
KClO3中Cl为+5价,HCl中Cl为-1价,1个KClO3中的Cl氧化5个HCl中的Cl,虽然产物都是Cl2,但有的是氧化产物,有的是还原产物,把反应方程写为2KClO3+12HCl=2KCl+C
被氧化的元素是NaBH4中-1价的H,被还原的元素是H2O中+1价的H,正是1：1.
3CuO+2NH3=N2+3Cu+3H2O氧化剂和氧化产物摩尔质量比=1:1还原剂和还原产物的摩尔质量比=2:12FeCl3+H2S=S+2FeCl2+2HCl氧化剂和氧化产物摩尔质量比=1:1还原剂
2Na2O2+2H2O=4NAOH+O2氧化剂还原剂都是NA2O2所以氧化反应和还原反应的物质的质量比是1：1即使1MOL过氧根离子被还原1MOL过氧根离子被氧化.
反应属于碘的归宗反应.即高价态的碘和低价态的碘生成了中间态的碘.（1）KI中的I-1价,失去一个电子被氧化,生成一个I原子,（2）KIO3中的I+5价,得到5个电子被还原,生成一个I原子.为了使得失电
氧化产物和还原产物的摩尔分子量*方程式中系数
被还原的硫（价态降低的硫）：被氧化的硫（价态升高的硫）=2：14Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O
2:12分子NO2被还原,1分子NO2被氧化
氧化：指物质失电子（也就是物质与氧化合或失去氢原子的过程）的过程.被氧化：看化合价,化合价升高,失电子,就是被氧化.还原：指物质得电子（也就是物质与氢化合或失去氧原子的过程）的过程.被还原：看化合价,
NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中
D方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO因为有两个氮原子化合价升高,有一个氮原子化合价降低,所以发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为2:1