作业帮NaOH 与KH2C2O4·H2C2O4·H2O的反正方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 17:09:33
氧化还原反应中的归中反应,NaH中Hˉ和水中的H+得失电子守恒生成H2,剩下的就是NaOH
苯环和氢气1：3反应氢气与羧基很难反应的条件很苛刻在催化剂如LiAlH4作用下1：1反应酯基和氢氧化钠1：1卤素原子和氢氧化钠反应要看情况1分的卤素原子要一份的氢氧化钠与酚羟基1：1再问：氢气与醛基(
哪种都不属于基本反应类型有化合,分解,置换,复分解也许有人认为他是复分解反应,但是,复分解反应的特征之一就是不变价.它只是一个单纯的氧化还原反应
NaOH与CaO混合后能干燥中性气体或碱性气体.故,可干燥：H2,O2,CH4再问：谢谢，顺便问一下，酸碱这章我学的太差，有什么办法，麻烦你了再答：这一章的内容太多，涉及的题型更多，所以，只有慢慢来。
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O固体NAOH能干燥CO,H2,O2,不能干燥CO2
水是氧化剂氢化钠是还原剂水中的氢降价氢化钠中的氢升价
NAH里面H是-1价,NA是+1价.所以应该是NAH里面的H失去了两个电子,水里面的俩H共得到2电子
只有钠和水反应生成NaOH+H2,此反应不可逆
中学：1）与3molH2加成,只有苯环加成,酯不参与加成.2）能与2mol氢氧化钠反应大学：由于RCOOR+2H2--->RCH2OH+ROH因此1）与7molH2加成,苯环加成,酯也参与加成.2）能
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2或Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
两个不一样的.Na能与水反应而NaOH不与水反应.4gNaOH物质的量=4/40=0.1mol要使得溶液中Na+与H2O个数比为1:10,则H2O物质的量=0.1*10=1mol水的质量=18*1=1
0+1+302Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2每个铝原子升3*2升降要相等所以Al系数2,H2系数3,NaAlO2系数2,NaOH系数2,水2每个氢气分子降2*3
由快到慢：CH3COOH>NaOH水溶液>,C2H5OHCH3COOH是酸,最容易电离出H+最快NaOH溶液与Na反应,实际是H2O与Na反应,居中乙醇最难电离出H+,最慢.
（1）A,根据电子守恒就出来了.【A】Si失去4电子Al失去3电子Na失去1电子Fe不反应（2）9,2gNa~0.4mol~NaOH~0.2molH24.2gSi~0.15mol~0.3molNaOH
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2
NaOH1.显酸性的：酚羧酸活泼的二碳基化合物某些醇（是一个平衡）等等2.酯、肽类、酰氯、酰胺、卤代烃等能碱性水解的3.活泼羰基,能被氢氧根进攻形成二羰基的如三氯乙醛4.卤代烃的碱性消除,2-卤代醇的
根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气．铝和盐酸的反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，说明相同质量
第一个,有气体放出,会看到气泡第二个,黑色氧化汞会慢慢变成银白色,同时放出氧气,黑色固体慢慢减少第三个银白色变黑色第四个有水珠生成.
水的电离只有生成H+和OH-离子,OH-离子电离为H+和o2-是很难的,因此活泼金属和水反应一般就取代了一个氢,OH-的氢离子被取代几乎很难的,因此活泼的金属和水反应都生成碱和H2是正确的.