Naoh水溶液中的离子积是多少

根据酸碱质子理论,酸是质子的供体,碱是质子的受体或接纳体.所以,氨基酸可以看成既是酸又是碱.这样的话,氨基酸在水中会电离,这个反应是个可逆反应,不能完全电离成酸也不能完全电离成碱.再考虑到,氨基酸的等

水溶液中的离子平衡（复习）§1知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质下列说法中正确的是（）A、能溶于水的盐是强电解质,不溶于水的盐是非电解质；B、强电解质溶液中不存在

单质的话：氯水,淡黄绿色溴水,橙黄色碘水,黄褐色离子应该是无色的

这里貌似酚酞没什么用……醋酸钠强碱弱酸盐,水解成碱性,相当于已经中和了点酸.膜拜复习帝,把你知道提问看一圈都够我复习的了,此外,我是围观来的,别选我.

离子共存的原则是无沉淀产生（化学书后边有张表,那上边有沉淀）,能发生氧化还原氧化性物质和还原性物质不能共存（如Fe2+和H+和NO3-不可以共存）,氢离子和弱酸根离子不能共存（如H+和CO32-不可以

那知道了~所谓弱电解质,就是在水中不能完全电离的电解质,举个例子,那水来说,它自身情况下发生自偶电离,电离常数为十的负七次方,因为它不是完全电离的,所以它电离有个程度,而表示这个程度就是所谓的电离常数

（1）因为S2-是第二步电离产生的,硫离子物质的量等于第二步电离的H+的物质的量,而H2S的第一步电离大于第二步电离,因此第一步电离产生的H+物质的量n1大于第二步电离产生的H+物质的量n2.因此(n

电离度=已电离电解质分子数/电解质分子总数影响电离度的三个要素：①与电解质本身性质有关②与温度有关,因为电离过程是吸热的,温度的升高使电离度增大,但一般讲变化不大③这里我主要讲下浓度对电离度的影响：对

电离平衡溶液中电解质电离成离子和离子重新结合的平衡状态.具体一点说,在一定条件下(如温度,压强),当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡.

主要是理解常温下水中的氢离子和氢氧根的之积为常数为10的-14次,然后根据各种离子在水里的水解、电离和转化,进而分析离子的量得变化,以及通过化学平衡影响离子的数量,还有掌握某些酸碱盐的PH大小的比较,

Na+离子OH-离子再问：没有H+？为什么？再答：几乎没有H^+氢离子和氢氧根离子会形成水，不能共存再问：那么碱性溶液里几乎没有H+，酸性溶液里几乎没有OH-？再答：是的

电渗析法是利用电场的作用,强行将离子向电极处吸引,致使电极中间部位的离子浓度大为下降,从而制得淡水的.一般情况下水中离子都可以自由通过交换膜,除非人工合成的大分子离子.电渗析与电解不同之处在于：电渗析

可以的加入足量Na2CO3,称量沉淀质量即可得到CaCO3质量,然后就可以得到钙离子含量

首先,跟离子平衡没关系.弹簧秤的读数先逐变小,然后又逐渐变大→电磁铁对铁块的吸引力,先变小后变大.→电流,先变小后变大.→溶液的导电能力,先变小后变大.→溶液中离子浓度,先变小后变大.所以C是正确的.

这个的反应机理应该是Sn2反应机理OH-从背面进攻CH3Br的C,然后C-O键逐渐形成,C-Br键逐渐断裂,过渡态时两个键均存在,且分别位于C-H平面两侧,之后C-Br键断裂C-O键形成,得到产物CH

有公式：PH=-log[H+].对于盐酸、硝酸这样的一元强酸来说,全部电离,氢离子浓度等于酸浓度,所以0.1mol/L盐酸c(H+)=0.1mol/L,PH=-log[0.1]=1.而像硫酸这样的二元

解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

1.C2.BA和B明显不对,至于C的推到如下：AG=lg(c(氢离子）/c（氢氧根））=lg(c(氢离子）-lgc（氢氧根=lg(c(氢离子）-lg(10的负十四次方）/c（氢离子）=2lg(c(氢离

红褐色,绿

A错误的原因是钠会和水反应生成氢气和OH-,促进水的电离~B错误的原因是：纯碱是碳酸钠,碳酸钠的碳酸根会和水电离出来的H+结合生成碳酸氢根离子,促进水的电离~