NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,然后加入稀硫酸-搜答案-智慧作业帮

还有可能是亚硫酸根啊~亚硫酸钡可溶于酸的白色沉淀,容易被氧化成硫酸钡所以在鉴别亚硫酸根和硫酸根的时候不能用被稀硝酸酸化的硝酸钡溶液,而要用被稀盐酸酸化的硝酸钡溶液,生成沉淀的为硫酸根,无沉淀则为亚硫酸

不一定、例如把金属钠加入H2SO4中.钠先与水发生反应氧化还原反应生成氢氧化钠和氢气、氢氧化钠再和稀硫酸发生中和反应化学反应中没有绝对性、你得根据题目做出相应的判断一些特殊的反应例子和实验得记住例如把

1.SO2通入Ba(NO3)2溶液中成生白色沉淀（BaSO4与BaSO3的混合沉淀）,反应方程式如下SO2+H2O=H2SO3,H2SO3=H++HSO3-HSO3-=H+SO3(2-)Ba2++SO

在这个反应里面是没有先后的因为反应的物质不一样和氢氧化钾反应的是氢离子,和硝酸钡反应的是硫酸根离子,两者互不干扰

把SO2气体通入BaCl2溶液中,由于盐酸比亚硫酸强,我们不能用亚硫酸制取盐酸,所以没有沉淀发生；但若通入NH3或加入NaOH溶液,二氧化硫会先和碱反应生成亚硫酸盐,而与氯化钡是盐与盐的复分解反应,所

硫酸盐或亚硫酸盐都符合,但据经验提到氯水氧化多半是后者

1.FeCl3黄色首先鉴别出2.FeCl3分别加入剩余三个溶液有沉淀的鉴别出NaOH3.用NaOH加入剩余两个有沉淀的鉴别出MgSO4再问：第三步有沉淀的是硝酸钡么再答：氢氧化镁

先和钡离子反应,因为钡离子金属活动性比钠离子强.

我也不知道诶努力想把用心去思考

D银离子用来鉴别氯离子,与氯离子生成氯化银沉淀.但由于它还可以和氢氧根生成氧化银沉淀与碳酸根生成碳酸银沉淀所以要先排除氢氧根和碳酸根的干扰.镁离子用来鉴别氢氧根但同时碳酸镁是微溶物也可以算作沉淀所以要

有道理.但是酸性条件下,也就是有H+的溶液是不能与SO32-共存的,会结合生成H2SO3,H2SO3会分解变成水和二氧化硫.

你看的是辅导书吧,可能会有错误.但会不会是互相滴定呢?1准备知识:(思路)MgSO4滴NaOH和Ba(NO3)2都是一开始滴就有白色沉淀.因为当MgSO4很小滴地滴到充满NAOH的溶液里去时,生成Mg

选CBa(OH)2溶液.理论上来说适量的Ba(OH)2和CuSO4刚好完全反应生成两种沉淀.既除去了杂质铜离子,又除去了硫酸根离子.再问：解决这样的的题型是根据各物质的化学反应，列化学方程式么再答：对

因为加入的是硝酸钡,溶液中存在了硝酸根离子,再加入盐酸时引入氢离子,就相当于存在了硝酸,将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀

加NAOH的溶液会呈现蓝色因为溶液依然显示碱性而加BACl2则是会出现白色沉淀因为生成了亚硫酸钡（BASO3）2cao+3s=2cas+so2不可取因为二氧化硫会与水蒸气结合进入云层会形成酸雨对农作物

一定不存在的离子是H+.三种离子在任何情况下都会存在,他们是NO3-、K+和Na+.甲乙丙三位同学的猜想中,丙同学的猜想一定不成立,原因是Ba2+与SO42-、CO32-不能共存乙同学的假设可能,只要

硫酸根离子或者亚硫酸根离子再问：生成亚硫酸钡之后加盐酸不会反应？再答：会反应但不是与氢离子是与硝酸根离子反应因为加入盐酸后引入了氢离子于是溶液中就有了硝酸亚硫酸根有强还原性会与具有强氧化性的硝酸根离子

NaOH,Na2CO3,Na2SO4.CuSO4,FeCl3,HCl,Na2SO4.就是这样

分析：被保留物质为硝酸钾,而要除去硫酸钾、硫酸镁因此溶于水后要除去的杂质就是：硫酸根离子和镁离子除杂质不能引入新杂质,BD选项中引入了新杂质Na+无法除去A选项中第三次加入Ba（NO3）2引入了新杂质

灰绿色的是红褐色与白色混在一起就成了灰绿色