NaOH溶液中放入锌片铜片为什么导电-搜答案-智慧作业帮

但是我们可以手动擦掉那层黑色的粉末,锌片仍然是有光泽的.原理应该就是光的漫反射,但是关键点是那层粉末是什么.我的看法是,锌的表面与溶液直接接触,装置中有两个原电池反应.锌表面析出了铜粉,呈黑色

由于不同金属的自由电子是不同的,电子密度不一,形成回路后,电子扩散的速度不一,而形成了一金属带正电,另一金属带负电,从而产生电势差.有盐桥的铜锌原电池中,锌极电势低于铜极,使得电子沿导线向正极移动.Z

D,发生置换反应将银置换出来附着在锌片表面上2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag

铜那一极

如果没有导线相连是在锌的表面发生置换的,但是有了导线形成了闭合回路,锌失的电子没有被溶液中的铜离子直接得到,而是从外部的导线导向了正极的铜表面,所以溶液中的铜离子在正极表面得电子,也就是说电子更容易从

由电池总反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2知锌的物质的量和氢气的相等,n(Zn)=3.25/65=0.05V（H2）=0.05*22.4=1.12（标况下）

那得要看锌片的量.当锌片不足时,绿色液体部分变浅,但理论上讲不会全部变浅.同时有细密的黑色粉末析出（铁本身是白色,但是铁粉是黑色的哦）.当锌片适量的时候,溶液全部变为无色.同样也会析出黑色粉末.

锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，注意锌有可能剩余；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，注意铜有可能剩余．锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气；铜不会和稀硫酸反应；银不会和稀硫酸反应．（1）根据上面的分析，如果没有气体生

Zn与H2SO4反应：（负极）Zn-2e-==Zn2+,进入溶液,同时,（正极）2H++2e-==H2(gas)也就是说,两摩尔氢离子（1g/mol）离开溶液时,一摩尔锌离子(65g/mol)进入溶液

是锌失电子,变成锌离子进入溶液,铜离子在铜片处得电子,析出在铜片上.溶液蓝色变浅,可能至无色.

氢气Zn+H2So4=H2+ZnSO4

氧化还原反应,各种常见金属的还原性次序在化学课上该讲过的.在这个反应中,锌的还原性比铜要高,也就是锌比铜活泼,更容易失去电子,化合价升高发生氧化反应,所以是阳极锌在硫酸锌中也在不断的失去电子变成离子,

肯定是原电池条件下析出的多,析出铜的多少和反应速率快慢不是一回事,这点首先要弄清楚.在原电池条件下,锌可以一直反应完,因为电子是通过导线传到铜电极上,溶液中的铜离子在铜电极上得电子析出.在溶液中直接加

发生原电池反应的锌为n(Zn)=n(Cu)=3.84g/64g/mol=0.06mol,即m(Zn)=3．90g,直接反应的Zn置换出Cu,Cu会沉积在Zn片上,Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4△m

正极是铜片,反应式为：Cu2++2e-=Cu负极是锌片,反应式为：Zn-2e-=Zn2+总反应式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu正极是发生还原反应的那极,负极是发生氧化反应的那极.

首先铜片不会和稀硫酸反应；所以产生的气体是锌片与硫酸反应产生的,又由于硫酸还有剩余,可知锌片完全消耗,所以锌片的物质的量便可求出【气体的条件应该是表况下】锌片的物质的量：2、24除以22、4为0、1M

电解池问题（请耐心看完）1电解池由阴极阳极电解液体构成已经形成了闭合的回路所以回有电子的流动通常是活泼的金属失电子因为锌是做负极负极失电子阳极得电子（怎样判断阴阳级?通常相对活泼的金属是做阴极的锌比铜

置换出的铁将附着在锌表面,就像在锌表面镀铁!

也能,同时发生但量不多.

负极：Zn-2e+2H2O===Zn(OH)2+2H+正极：2H++2e===H2↑总反应式：Zn+2H2O===Zn(OH)2↓+H2↑Zn与NaOH是不反应的,但Zn比较活泼,会与水反应

NaOH溶液中放入锌片铜片 为什么导电