作业帮nas2o3与足量氯气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 20:14:41
1molCl2与铁反应后成为2molCl-,得2mol电子.
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-1比2的话,左右电荷数就不等了.
溴化亚铁与氯气等物质的量反应的化学方程式和离子方程式应如何快速写出?关键抓住：氯气要先氧化亚铁离子,然后再氧化溴离子.2Fe^2+^2Br-^+2Cl2====2Fe^3+^+Br2^+4Cl-化学方
向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++
字母不是很好打.一个氯气和一个硫离子反应,生成两个氯离子和一个硫沉淀〜
反应为歧化反应1molCl2可分为2molCl,其中1molCl失电子,另1molCl得电子,于是转移的电子数为1mol
是这样的在温度较低的情况下,无论氯气是否过量,反应式始终都是同一个：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O这也是配制价格低廉的漂白粉的方程式离子方程式：2Cl2+2Ca(O
不是,转移的电子数只能单算得到的或者失去的,不能加在一起算.如果得到一个又失去一个加在一起不就是转移了0个么?
转移的电子数为2mol
0.1molCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O7.1克Cl2是0.1mol这是一个氧化还原的反应在其中cl的化合价变化Cl2中一个Cl到NaCl中,化合价由0变到-1另一个Cl到NaCl
不能确定再问：为什么？再答：不是标准状况再问：(⊙o⊙)哦再答：求采纳再问：满意(⊙o⊙)哦
无法算出来,因为不是标准状况下,22.4L氯气不知道是多少mol!
8.7g的MnO2物质的量为0.1molMnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O所以生成的Cl2物质的量为0.1mol,所以以氯气形式跑走的Cl-为0.2molAg++Cl-=AgC
2Fe+3Cl2==点燃==2FeCl3注意,此反应生成的产物和反应物多少没有关系,生成物总是FeCl3以此方程式为例子3molCl2得到6mol电子1molCl2只要通过比例计算既可以算出转移2mo
因为两种金属共4g与足量氯气反应固体增重7.1g,金属与氯气的反应时化合反应,所以固体质量的增加就是反应物氯气的质量,氯气的质量=7.1g,氯气的物质的量=0.1mol设Al的物质的量=xmol,Cu
再答：氯气的氧化性极强，直接把铁氧化成三价
2Fe+3Cl2====2FeCl33molCl2参加反应,有2molFe化合价由0升高到+3,转移6mol电子.再问：不应该看cl2吗，怎么看它再答：同理，3molCl2化合价由0降低到-1，3mo
n=3通过氯原子的总量不变进行计算0.3*2=0.2*nn=3
首先,22.4L体积的氯气含有分子的物质的量为1mol,这个判断是建立在标准状态之下的,标准状态指的是0℃和1个标准大气压,而常温常压是指25℃左右和1个标准大气压左右.气体在标准状态下摩尔体积才是2
很高兴回答你的问题：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2可以考虑首先因为卤素氧化性而发生碘与氯的置换反应,FeCl2再被氯气氧化.再问：那转移的电子数怎么算得再答：就以这个反应为例：用Cl:变化