NA表示阿伏加德罗常数C2H2气态完全燃烧生成CO2水的反应每5NA个电子转移

A．48g臭氧的物质的量为1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，故A正确；B．1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，0.1mol铵根离子中含有1mol电子，含有的电子

A、2.0g重水（2H2O）物质的量=2g20g/mol=0.1mol；分子中含有的质子数为1.0NA，故A正确；B、200mL0.25mol•L-1醋酸溶液中含有的CH3COOH分子数小于0.05N

C.18g水中含电子数为8NA个不正确18gH2O也就是1molH2O一个H2O含有2+8=10个电子所以,18g水中含电子数为10NA个

A是正确的.因为做还原剂时一个钠原子失去一个电子.B是错误的.因为每个氯气分子含有两个氯原子.C是对的,臭氧的原子是O,用公式n=m/M计算D是对的,现根据公式算出18g水分子是1mol,一个水分子含

A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，C2H2（g）+52O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol，该反应中乙炔中-1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中

重水分子量20；1.8g为0.09mol含质子数0.9mol=0.9na

A一个氯化钡两个氯离子,所以正确n(Cl-）=2n(BaCl2)B没有告诉标况没发求C没有告诉标况没发求D常温下NA个Cl2分子所占有的体积大于22.4L

答案：B解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识.阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数,等物质的量不一定是1mol,A错；H2O2的相对分子质量为：34,故其1.7g的物质的量为0.05mol,

问题是什么再问：再答：C再问：能解释一下吗再答：哪个选项不懂首先A：C由零价变为正四价转移了4个电子B：1L的溶液中有0.5mol氯化镁就有1mol氯D：22.4L气体在标准状态下是1mol，1mol

A项非标况下错误B项1摩尔氮气中含有NA个氮气分子为NA个正确C项根据物质的量相等a/M=n/Na得到Na=nM/a正确D项9克水物质的量是0.5摩尔含有1摩尔D原子0.5摩尔H原子一个D里有一个中子

A、该反应为放热反应，反应时不是吸收能量，而是放出能量，故A错误；B、有NA个C2H2分子参加反应，说明有1molC2H2分子参加反应，根据方程可知放出1300KJ的能量，故B正确；C、有NA个二氧化

2C2H2(q)+5O2(q)=4CO2(q)+2H2O(l)焓变=-2600kj你题中没写水是什么状态,如果是气态,你就把水后面的状态该为q

A.标准状况下,只有22.4L气体含分子数约为6.02*10^23B氧气结构为O2,故32g氧气含氧原子数为2NA,氧分子为NA个D1.7g氨气为0.1mol,1mol氨气含有10NA个电子,所以1.

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)+650*4kJ

A正确．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B错误．1molAl分别放入足量的冷的和稀HNO3中,反应后转移的电子均为3NA个在浓硝酸中钝化后反应停止,转移电子数很少.C

A．10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由-1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为10mol2×5=1mol，放出的热量为1300kJ/mol×1mol=1300kJ，故A正

A标准状况下,含11.2LNO2的气体氮原子数为0.5NA不对,标况下11.2L气体为0.5NA个分子,而每分子NO2中含有一个N,所以应该是0.5NAB1.8g的NH+离子中含有的电子数为NA1.8

A.1mol氦气中有2NA个氦原子------------错,He是单原子的分子B.使用摩尔时必须指明粒子的名称或符号-------------对C.1mol任何物质所含的原子数为NA个-------

A．铜锌原电池中正极上生成0.2gH2即0.1molH2，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2NA，故A正确；B．NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式2NO+O2=

表示一个分子的质量某气体的摩尔质量是Mg/mol,表示1摩尔气体的质量,而1摩尔气体是NA个分子,那么M/NA表示一个分子的质量嘛