nh3中心原子杂化方式-搜答案-智慧作业帮

乙烯的化学键为三键,所以是sp杂化.一般来说有机中,单键为sp3杂化,双键为sp2杂化,三键为sp杂化.再问：也就是说这种方法不是所有的都适用么有机物得另行判断么再答：有机的话都适用

如果是单键碳为sp3杂化,双键碳为sp2杂化再问：HO-OC-CH2-CH2-CH(NH2)-COONa那个碳是双键，那个是单键呢，怎么看啊再答：HOOC-和-COONa中的碳为双键碳，其余碳为单键碳

选硫啊AXn:(A的族价-|X的化合价|·X的个数-离子的电荷数)/2+n用杂化判别公式

(中心原子族数+配位原子提供电子数)/2=电子对数配位原子是氢或卤数,取1；如果是氧,取0电子对数,4,sp3杂化,3,sp2杂化2,sp杂化5,sp3d杂化6,sp3d2杂化

总体思路是,先算出中心原子周围的电子对数（得到杂化类型）,再算出其孤对电子数,查表得到空间构型（考试时这个是要记住的）中心原子周围的电子对数m=（中心原子价电子数---配位原子数X每一配位原子贡献的电

我也是大一学化学的.表示理解再问：可以解释下吗？？谢谢再答：二氯亚砜π键实际上就是多个π键电子云或p电子云的重叠。π键是原子之间“肩并肩”重叠形成的，当两个或两个以上相邻的π键电子云（P电子或者未公用

直线形,因为只有两组健,Sp杂化,因为空间中健的方向为两种

CO2CS2直线形sp杂化H2OV形sp3杂化NH3H3O+PCl3三角锥形sp3杂化HCOOHBF3平面三角形sp2杂化CH4CCl4正四面体形sp3杂化PCl5三角双锥sp3d杂化SF6正八面体s

需要知道有几个原子与之相连

(1)N原子为sp3杂化,三角锥形(2)C原子为sp3杂化,正四面体形

B.可以从分子构型来看.氨分子形成不等性SP3杂化,所以电子构型呈四面体型,连接三个H则分子呈三角锥形,并有一个孤立sp3轨道的电子.

[Cu(NH3)4]2+平面四边形(对铜和氮来说)在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦

k=(中心原子价电子数+配位原子所提供的价电子数-微粒所带电荷代数值)/2k=2,sp杂化k=3,sp2杂化k=4,sp3杂化k=5,sp3d杂化k=6,sp3d2杂化.注意若计算结果出现X.5的情况

价层电子对互斥原理:用化合物中各原子的价层电子数总和除以二,得到的数就是价层电子对数.其中当氧族元素不是作为中心原子时,氧族元素的价层电子数以0计算.得到的价层电子对数为对应的杂化方式.(2为sp杂化

推出的D：P,E：ClDE3：PCl3如果推出的元素没错的话,杂化方式应为sp3,空间构型为三角锥形

最主要是看它跟多少个其他原子相连.跟二个就是SP,跟三个就是SP2,跟四个就是SP3,如果知道分子的形状,直线,三角,四面体,也可以知道杂化方式.如果有孤对电子,那孤对电子占据杂化轨道,相应的连接原子

直线形,中心原子是C,sp杂化.分子中存在三键,结构式H—C≡N,所以无法用通常的方法计算.可以类比乙炔H—C≡C—H 的结构,得到答案

C,S原子的另外2对孤电子对还要占用2个杂化轨道.

NH3分子的空间构型是:三角锥中心原子N原子采取SP3不等性杂化

个人认为：[PtCI2(NH3)2]中,中心原子为Pt,配位数为4配位原子是2个氯原子与2个NH3希望对你有帮助