nh3分子和分子间有几个氢键

都有,由于氮、氧、氟的非金属性太强（电负性太强）使氢原子的电子大距离的偏向氮、氧、氟（实际上是一种取向力,但是还有达到夺走电子的地步)所以（这里是关键）：可以认为在氨气,水,氟化氢中,氢原子带正电,氮

果断错,氢键存在于分子之外,怎么可能影响分子内部的稳定?!

分子间氢键是温度升高（eg水分子,）分子内使温度降低http://wenku.baidu.com/view/8c7ff3bf1a37f111f1855b1f.html以上官方见解 以下个人见

一、氢键形成的条件　1、与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子　2、较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)通常较多的是分子间氢键二、分子内氢键：氢键发生在同一分子内者

H3N…H-O-H.氢键应形成于X……H——Y形式当中,X、Y必须是N、O、F元素之一.这样就有两种可能：（1）H3N…H-O-H；（2）H2N—H……OH2；由于一水合氨可电离出NH4+和OH—,所

化学键是原子之间形成的力,是一种较强的相互作用力分子间的作用力就是分子与分子之间的作用力,是一种较弱的相互作用力氢键就是分子作用力中的一种,相对分子作用力来说是较强的,一般是活泼的非金属原子与氢原子之

氨气分子可以与水分子形成氢键,所以氨气极易溶于水氨气分子之间也可以形成氢键,使得氨气的熔沸点都比较高,所以氨气易液化

只看孤电子对是有问题的,按此推论,HF中的F有三对孤电子,那就形成3个氢键了?非也!氢键的形成具有饱和性和方向性；所谓饱和性就是1个H对应1对孤电子对,NH3中孤电子对只有1,而H却有3,只能形成1个

只有那么几种元素可以形成氢键第二周期的氮、氧、氟,只有他们三种元素与氢原子直接相连的基团是有氢键的,如-OH,-COOH,-NH2,HF,水分子,氨特别的是,当他们的状态是气态的时候,也是没有氢键的

都具有饱和性和方向性,键能比化学键小分子氢键使物质熔沸点升高,因为不仅需要克服分子间的范德华力,还有克服氢键,而分子内氢键使其熔沸点降低

应为NH3的分子中含有氢键使分子间的相互作用力增大所以NH3易液化

.几乎没有任何关系分子的质量非常小引力作用不到千分之一主要是电磁力起作用

氢键：氢原子与电负性的原子X共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合,形成的X—H┅Y型的键.如果是高中的话没必要理解的.电负性涉

非金属性越强,热稳定性越高.气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素

存在,因为双氧水分子中氧的电负性比氢大得多,所以形成分子时氢原子的电子更趋向于氧原子而形成类似于氢离子的结构,因而表现出一定的正电荷性,而氧原子就表现出一定的负电荷性,所以当两个双氧水分子靠近时一个双

存在氢键正硼酸,斜方偏硼酸,单斜偏硼酸,正交偏硼酸晶体都存在分子间氢键.正是由于氢键4种硼酸才形成晶体

氢键好像不是一种特殊的范德华力……我觉得它更像是一种配位键……不过你要把它理解成静电相互作用那它和范德华力中的取向力就很像了.

HF》H2O》NH3、因为F的电负性大于O,氧的电负性大于N,且半径F小于O小于N氢键的形成就是因为这几个原子原子核较小,电负性大

丙酮由于分子间没有游离氢,所以不能形成分子间氢键.如果和水就可以.我们知道碳氢键键能很大,所以甲基中的氢很难被氧吸引而发生偏离,形成氢键.如果氢不偏移,依靠分子间相互吸引而成键,又可能因为双键电荷排斥

分子间氢键能量小但有强于分子间的力,分子中氢键能量远远强于分子键氢键…分子间氢间只能是只能是氢原子与据有强非金属性的元素形成,而分子中氢间不必