要配制成密度为1.2的硫酸溶液200_需要这两种溶液多少毫升

设需要的体积为V则0.98*V*1.84=0.2*0.5*98解得V=5.43毫升

设:需要浓硫酸x毫升则1000*1.14=1.84x解出:x=619.56ml水=1000-619.56=380.44ml

n（H2SO4）=c•V=1mol/L×0.5L=0.5mol，m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，浓硫酸溶液的质量=49g98%=50g，浓硫酸溶液的体积V=mρ=50g1.84

因为：要求的浓度*要求的体积*已知的密度=原料密度*原料浓度*原料体积所以：20%*1000ml*1.14g/ml=V*98%*1.84g/mlV=(20%*1000*1.14)/(1.84*98%)

H2SO4：M=0.098kg.1.28M（H2SO4）=125.44g98%浓度硫酸需要：125.44/98%=128g所以体积：V=m/p=128g/1.84g/cm3=69.57ml

1.设应取98%硫酸VmL----V*1.84+5V*1=500*1.2.(浓硫酸的质量+水的质量=所得500mL稀硫酸的质量)---V=87.7mL----需要水的体积:87.7mL*5=438.5

n(H2SO4)=5*0.5=2.5molm(H2SO4)=98*2.5=245gV(浓硫酸)=245/(1.84*98%)=135.9mL

500*1=(1000*1.84*98%)*V/98V=27ml

设需要24%的硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×12%=x×24%   x=50g．1.17g/cm3=1.17g/mL，即需取24%的硫酸溶

假设配置100g18.4%的稀硫酸溶液那么H2SO4的质量为100x18.4%=18.4g需要98%的浓硫酸质量为18.4/0.98g==18.78g体积为10.2mL,还需要加水100-18.78=

c(浓)=1000*1.80*98%/98=18mol/LV=500*1/18=27.8mL

500毫升为0.5升,其中硫酸的物质的量为0.5×1=0.5mol,硫酸的质量为0.5×98=49克,则98%浓硫酸的质量为49/98%=50克,浓硫酸的体积为50/1.84=27.2毫升

设需要VmLM(硫酸)0.2mol/LX0.5mlX98g/mol=9.8g则V=m/px0.98=5.43mL

需配置溶液总质量=体积×密度=280g溶液中h2so4的质量=280g×50%=140g所以需要98%的浓硫酸140g/98%=1000/7g体积V=1000/7g÷1.84=77.64ml需要水质量

100ml浓度为98％,密度为1.84的浓硫酸的质量为：100*1.84=184克,其中含有硫酸的质量=100*1.84*98%=180.32克,硫酸的物质的量=180.32/98=1.84molc（

因为已经有硫酸800*0.2=160g需要1200*0.5=600g那么要加600-160=440gm=p*v得到V=440/1.84=239.1ml又因为是98%的!所以V=239.1/0.98=2

例题：设需浓硫酸x升,根据H2SO4的量列方程：1.84×1000x×98%=5000×1.22×30%x≈1.01升需要加入的水的质量为：（5000*1.22-1010*1.84）g=4241.6g

利用溶质的量不变溶质的质量：1000*1.84*98%=1803.2g稀释后溶液：1803.2\19.8%=9107.07g需要加水质量：9107.07-1000*1.84=7267.07

原来溶液质量=25*1.61=40.25溶质质量=40.25*70%=28.175稀释过程溶质质量不变.所以后来溶质质量还是28.175g,即后来溶液质量=28.175/28%=100.625所以需要

设需要加入浓度为65%的硫酸的质量是x，得20%×450+65%x=（450+x）×35%    90+0.65x=157.5+0.35x