NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

原理：加入1.5molBa(OH)2时,Ba2+和SO42-生成1.5molBaSO4沉淀,Al3+和OH-生成1molAl(OH)3沉淀.再加入0.5molBa(OH)2,NH4+恰好和OH-完全反

NH4Al（SO4）2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3.H2ONH3.H2O是弱碱,电离比较弱,必然最少CH3COONH4双水解,必然排行倒数第二NH4Al（SO4）2中AL离子水解抑制（NH

2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4Al(OH)3完全沉淀时,溶液中的溶质是(NH4)2SO4（NH4)2SO4水解显酸性：NH4++H2

1:1化学反应式：6NH4Al(SO4)2+6Ba(OH)2===3(NH4)2SO4+Al2(SO4)3+4Al(OH)3+6BaSO4或者：4NH4Al(SO4)2+6Ba(OH)2===2(NH

A、当x=10时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，1mmolAl3+，0.002molSO42-，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molB

NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2==NH3.H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓此时由于氢氧根与氨根结合成一水合氨,不能将氢氧化铝溶解,因此反应如上(离子方程式略去)

这个题目可以这么理解:因为离子型化合物一旦溶解到水里以后,就会变成水合离子,简单的说就是离子,这个时候表现的就是离子的性质,而不再是原来的化合物,比如那个复盐溶于水之后,就变成了NH4+,Al3+,硫

2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4Al(OH)3完全沉淀时,沉淀量最大.要求沉淀质量,还需要知道溶液体积再问：沉淀最大时Ba（OH)20

白色沉淀：2NH4Al(SO4)2+6NaOH====3Na2SO4+(NH4)2SO4+Al(OH)3↓刺激性气味：2NaOH+(NH4)2SO4====Na2SO4+2H2O+2NH3↑Al(OH

这道题主要是比较NH4+的水解程度,水解程度越高,浓度越低；（4）NH3·H20为电离反应,最后考虑.NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H20（1）NH4Al(SO4)2

NH4HSO4>NH4Al（SO4）2>NH4Cl>NH4HCO3

根据题中的条件，1molNH4Al（SO4）2溶液中含有的离子有NH4+、Al3+、SO42-，Ba（OH）2溶液中有Ba2+、OH-，两溶液混合后NH4+、Al3+与OH-都能反应，根据NH4+、A

100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02

0.1mol/L硫酸铝铵NH4Al(SO4)2能电离出0.1mol/LNH4+,0.1mol/LAl3+,0.2mol/LSO4^2-0.1mol/LBa(OH)2能电离出0.1mol/LBa2+,0

首先要确定和OH-反应的顺序Al3+第一个反应,NH4+第二个反应,Al(OH)3第三个反应前面的没反应完,后面的就不能和OH-反应因此先得到1molAl(OH)3然后剩余的1.5OH-和NH4+得到

首先：Al3+～～～3OH-        0.2mol    0.6molAl

铵离子浓度有大到小的顺序是2413再问：5呢！再问：为什么能说一下原因么再答：NH4CL是盐强电解质可以电离出铵离子浓度最大CH3COONH4使弱酸弱碱盐比较难电离NH4AL(SO4)2是复合盐电离次

氢氧化钡少量，氢氧根离子和钡离子的物质的量不足，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写，钡离子和氢氧根离子完全反应；由于氨水碱性强于氢氧化铝，故铝离子优先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，再加氢氧化钡，铵根

AD中Ba(OH)2是过量的,b中Ba(OH)2没过量.

我也不是很专业,我觉得先和铝离子反应因为NH4+和0H-生成一水合氨,一水合氨会和AL3+反应生成AL（OH）3所以先生成AL（OH）3再NH3再生成ALO2-